16．下列各组顺序，正确的是（　　）

	A．	微粒半径大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
	B．	热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O＞HF
	C．	密度大小：Rb＞K＞Na＞Li
	D．	等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

15．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑥⑦

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

14．氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ•mol^-1，NO₂中氮氧键的平均键能为466kJ•mol^-1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol^-1．
（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57 kJ•mol^-1
（2）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.050	n2	0.080	0.080

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）^-1
②n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为2.8，升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）． 
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是0.10mol•L^-1．

13．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）

	A．	在相同的条件下，白磷比红磷稳定
	B．	红磷容易发生自燃而白磷则不会
	C．	红磷和白磷的结构相同
	D．	自在相同的条件下，红磷比白磷稳定

12．实验室需要配制240mL 0.2mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na₂CO₃•10H₂O的质量14.3g．
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na₂CO₃•10H₂O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水     B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中           D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L^-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）56 0mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2 mol/L．

11．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；
（3）若要确定溶液中是否有Na⁺，方法是焰色反应，若观察到黄色火焰，则含Na⁺．
（4）若（3）中确定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，则c（Na⁺）=0.1 mol/L．

10．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）NH₄Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）₂浊液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解．
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F^-+H₂O?HF+OH^- 4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- 2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O．

9．将0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

	A．	[HCN]＜[CN-]		B．	[Na+]＜[CN-]
	C．	[HCN]-[CN-]=[OH-]		D．	[HCN]+[CN-]=0.1mol•L-1

8．实验室与配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液．根据配制溶液的具体过程回答下列问题：
（1）用托盘天平称取固体氢氧化钠的质量是8.0g．
（2）以下因素会造成实验结果配得的溶液浓度偏低的是BC．（填字母编号）
A．定容时观察液面俯视                  B．定容时液面超过刻度线用胶头滴管吸出
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中         D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

7．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．

编号	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．