6．下列有关判断的依据正确的是（　　）

	A．	电解质：水溶液是否导电
	B．	原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
	C．	共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
	D．	化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

5．下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

	A．	在离子化合物中不可能存在非极性共价键
	B．	由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
	C．	有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
	D．	只含有共价键的物质不一定是共价化合物

4．为处理含有Fe³⁺，Ba²⁺，Cu²⁺三种离子的废液，某学习小组设计了如下方案．

（1）在操作①②③④⑤中存在复分解反应的有①、⑤（填序号，下同），存在氧化还原反应的有②、③、④
（2）操作①中所得沉淀为BaSO₄（用化学式填写），其用途之一是钡餐，操作⑤中所得沉淀的颜色为红褐色
（3）操作④所得溶液中存在的金属阳离子有Na⁺，Fe³⁺，检验它们的方法分别是焰色反应、滴加KSCN溶液．

3．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）乙组实验中，盐酸过量（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．

2．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物）
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示物质C的一个重要应用2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，写出B的一个重要用途（用化学方程式表示）2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：还原性和酸性；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量3mol；
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是A，离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．
（4）表示向MgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

19．如表实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色	证明有氯水具有酸性
B	将Cl2通入NaBr溶液中，溶液变黄	比较氯气比液溴的氧化性强
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	证明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀不消失	证明待测溶液中含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列叙述正确的是（　　）
（1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．

A．

（1）（4）

B．

（4）（3）

C．

（1）（2）

D．

（2）（3）

17．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．往溶液滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	C．	溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1