6．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（　　）

A．

范德华力

B．

离子键

C．

共价键

D．

金属键

5．稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s²4p¹的元素位于元素周期表（　　）

A．

第3列

B．

第12列

C．

第13列

D．

第14列

4．下列颜色变化不符合事实的是（　　）

	A．	溴化银见光分解变白		B．	湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
	C．	热的氧化铜遇乙醇变红		D．	苯酚在空气中变粉红

3．油酸的结构简式是（　　）

A．

CH2=CHCOOH

B．

C15H31COOH

C．

C17H33COOH

D．

C17H35COOH

2．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的产物还有Ca （H₂PO₄）₂、CaHPO₄．

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃（PO₄）₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄114.87g（保留两位小数）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca（H₂PO₄）₂的形式存在，求m的值．

1．贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等．合成路线如下：

（1）贝诺酯的分子式C₁₇H₁₅NO₅．
（2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
（3）写出化合物C、G的结构简式：CCH₃COOCOCH₃，G．
（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）（其中的三种）．
a．不能与FeCl₃溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应和水解反应；
c．能与金属钠反应放出H₂；
d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构
（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成  的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．示例：CH₄$→_{光照}^{2Cl}$CH₃Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃OH．

20．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1）A的分子式是C₈H₈O₂．
（2）若A能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，其结构可能有4种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是．
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是CH₃COOC₆H₅．写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式CH₃COOC₆H₅+2NaOH→CH₃COONa+C₆H₅ONa+H₂O．

19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如图1：

已知：1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：

物质	相对分 子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度
					水	乙醇
1-萘酚	144	无色或黄色菱形结晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	无色液体	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	无色液体	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图2所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．
（2）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置不能（选填“能”或“不能”），简述理由产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率．
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是a（选填编号）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为50%．

18．SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列微粒可以大量共存的是bc（选填编号）．
a．CO₃^2-HSO₃^-    b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是Na⁺＞HSO₃^-＞H⁺＞SO₃^2-＞OH^-．
（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI（填化学式）．
（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是c=b＞a（用编号排序）．
a．Na₂SO₃                 b． Na₂S              c．酸性KMnO₄．

17．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表ⅡA族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．

	I1	I2	I3	I4	…
电离能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	…

（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是Al（填元素符号），其原子最外层有3种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为正四面体，该物质为非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是b（选填编号）．
a．Mg作负极，Al作正极
b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．