16．硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
已知：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
（1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm³的浓硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最简分式表示）．
（2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重$\frac{11b}{16}$克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．
（3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？

15．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
①取代　　 ②加成 　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
C₈H₁₀O₃$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的结构简式：．
（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl₃溶液发生显色反应．
（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α-H可发生反应：

14．以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

已知：烯烃和X₂在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如．
请回答下列问题：
（1）X中含有的官能团为氯原子、碳碳双键；
（2）Y→Z的化学方程式为ClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-CH=CH₂+2NaCl+2H₂O；
（3）高聚物E的结构简式为；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为乙酸乙酯；
（4）由可以合成 ．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：加成、消去、加聚．

13．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是ac；（选填编号）
a．银氨溶液      b．碳酸氢钠溶液      c．新制氢氧化铜      d．氧化铜
乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？先点燃酒精灯加热铜丝，原因是先产生氧化铜使乙醇反应更充分；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡量来估量；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀．以下实验需要水浴加热的是bd；（选填编号）
a．卤代烃水解      b．银镜反应      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反应
（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确．

12．CuSO₄?5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
（一）CuSO₄•5H₂O制取

完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色．
（2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
（3）步骤Ⅰ蒸发浓缩；
步骤Ⅱ冷却结晶．
（二）胆矾中CuSO₄•5H₂O含量的测定
已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（4）实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④做平行实验1～2次
⑤数据处理．
（5）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交接点所对应的刻度．
（6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO₄•5H₂O中质量分数为0.8．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果偏大（填偏大、偏小、无影响）．

11．Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在4个平衡．
（2）一定条件下向NH₄HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓，．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．
（3）H₂来自于天然气：CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是ad．（选填编号）
a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
c．c（H₂）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH₄Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中cd．　（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH₃COONH₄时，与纯水中H₂O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
（3）往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：饱和H₂CO₃溶液中电离产生的CO₃^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂CO₃的电离，CO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生．

10．氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇已能制取．有关数据见下表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
相对分子质量	87	67.5	183
沸点/℃	2	9.7	81

完成下列填空：
（1）Cl₂O是HClO 酸的酸酐，Cl₂O电子式为．
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式                  b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性              d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂，其沸点的变化不是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂的原因是Cl₂O₇、Cl₂O、ClO₂结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
（4）ClO₂和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO₂^-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O，氧化产物ClO₃^-．（填离子符号）
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO₄^-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

9．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂   
Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂    
FeO+CO→Fe+CO₂
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（　　）

	A．	n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1		B．	n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
	C．	n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2		D．	n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

8．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
	B．	b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	C．	用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
	D．	a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应方程式中的x=1
	B．	该反应为放热反应
	C．	30 min时改变的条件是加入催化剂
	D．	前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）