6．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为；Ca的最外层电子数为2．
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是H₂O；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是集成电路、半导体等（写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是NaCl该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl₂．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

5．下列事实可以用同一原理解释的是（　　）

	A．	乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色
	B．	碘片、氯化铵晶体受热消失
	C．	二氧化硫和氯气使品红溶液褪色
	D．	乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应

4．（1）AlCl₃溶液与NaOH溶液反应时，当Al³⁺的物质的量与OH^-的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为1：3时，Al（OH）₃沉淀量最多．
（2）NaAlO₂溶液与盐酸溶液反应时，AlO₂^-的物质的量与H⁺的物质的量之比为1：4时，Al（OH）₃沉淀恰好溶解．

3．将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A．将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）．试回答：
（1）A是NO，其体积为20mL．
（2）反应过程中涉及的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

2．一定量的MnO₂与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L．则x的值应为（　　）

A．

x=20

B．

x=40

C．

20＜x＜40

D．

x＞40

1．如图，从A处通入纯净的Cl₂，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）

A．

浓H2SO4

B．

NaOH溶液

C．

H2O

D．

饱和NaCl溶液

20．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②吸收塔：4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：
（1）1mol NH₃完全转化为NO至少需要空气6.25mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为10.75
（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO₂），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
②2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH^-）：c（NO₂^-）：c（NO₃^-）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为125mL．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=1.7．
（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO₃+NH₃→NH₄NO₃，反应时NH₃的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）

19．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
已知：A与E互为同分异构体，

完成下列填空：
（1）A→B的反应类型加成反应，A中含氧官能团的名称羟基．
（2）B的结构简式CH₂BrCHBrCH₂CH₂OH，D可能的结构简式或．
（3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称1，3-丁二烯．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是ac．
a．
b．
c．
d．
（4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：nHOOC（CH₂）₄COOH+nH₂N（CH₂）₆NH₂+2n H₂O $\stackrel{一定条件}{→}$．
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH₃）CH（CH₃）OOCH．
①含一种官能团  ②能发生银镜反应  ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

18．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是防止氯化铝水解．
（2）往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是bd（选填编号）．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al（OH）₃Al₂（OH）_nCl_（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是ad（选填编号）．
a．干燥Al（OH）₃固体时易失水   b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小
c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数18.60mL，Al₂（OH）_nCl_（6-n）中n的值为5．

17．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
配平该反应方程式，氧化产物是MnO₄^-．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^-在阳极（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈^2-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2-同时可收集到0.2g氢气．
（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^-H⁺+SO₄^2-（K_i=1.2×10^-2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是HSO₄^-，第4位的离子是SO₄^2-．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）已知：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-K=1.02×10^-7
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^-10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是cd（选填编号）．
a．HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2-．