16．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（　　）

A．

-3

B．

+1

C．

+3

D．

+5

15．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）原混合物中Mg和Al的质量之为3：2；
（2）生成的H₂在标准状况下的体积为10.08L；
（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
（4）稀硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

14．某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl₃．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代号），
（3）装置E的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是干燥氯气．
（4）装置D中所发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为7.3g．

13．现有物质：①Cu、②CO₂、③稀硫酸、④Ba（OH）₂溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na₂CO₃
（1）上述物质中，非电解质是②（填物质代号），能导电的电解质是⑥（填代号），
（2）④在水中的电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）实验室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，应称取Na₂CO₃固体的质量为5.3g，
下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是ac（填字母代号）．
a．定容时俯视容量瓶的刻线          b．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
c．未冷却就将溶液转移至容量瓶      d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
（4）①和⑤在常温下反应的方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．该反应中当有6.4gCu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为0.2mol．
（5）常温下将少量①放入③中，无明显现象，若持续通入O₂，可观察到①溶解，溶液变蓝，通入O₂后发生反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

12．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（3）写出D元素基态原子的外围电子排布式Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（5）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO₄）₂•12H₂O（写化学式）．

11．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H=2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=+247.3 kJ•mol^-1．
（2）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
②该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离  D．再充入1molCO₂和3molH₂
④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1
⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	D．	醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

9．周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是（　　）

元素	E1	E2	E3	E4
X	522.05	7324.8	11856.6	…
Y	898.8	1763.58	14901.6	21084
Z	803.46	2436	3672.9	25116

	A．	X的原子电子层结构为1s22s1		B．	Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
	C．	Z的价电子数为1		D．	X的原子半径小于Y的原子半径

8．（1）Na₂CO₃与盐酸反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl+3H₂↑
（3）氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

7．滴定管精确到0.01mL，滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和润洗外还需检漏．