16．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（　　）

A．

AlCl3

B．

KCl

C．

CaCl2

D．

LiCl

15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
	B．	“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
	C．	铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	D．	华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

14．室温下，1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液体系中存在的所有含A粒子（HA^-、A^2-）所占的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=5时，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
	C．	等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）
	D．	电离平衡HA-?A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

13．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO₂通入水中形成SO₂─饱和H₂SO₃溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（5）除去B中过量的H₂O₂，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H₂O₂的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．

12．大气中的部分碘源于O₃对海水中I?的氧化．某科学小组进行O₃与含I?溶液反应的相关研究．

（1）O₃将I?氧化生成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
用热化学方程式表示O₃氧化I?生成I₂的反应O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+H₂O（l）+O₂（g）△H=△H₁+△H₂+△H₃．
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为1.00×10^-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是OH^-．
③根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
A．反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
（4）将I₂溶于CCl₄中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有I^-、I₂、I₃^-（用化学符号表示）．
②由实验现象可推测关于I₂溶解性的结论是在此温度下，I₂在KI溶液中的溶解性比在CCl₄中强．

11．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．
（1）铝离子的结构示意图为．
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

①铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑．
②该工艺过程中，能量的转化形式分别有太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能（填“什么能转变为什么能”）．
③该工艺过程总反应的实质是2H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）室温下，往0.2mol/LAl₂ （ SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，c点开始主要是Al（OH）₃溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO₂，体系是Al（OH）₃和NaAlO₂的混合，随着NaAlO₂浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃．

10．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是H₂（填化学式），U形管右（填“左”或“右”）边的溶液变红．
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的负极；该发生器中反应的总离子方程式为Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．
①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极2H₂-4e^-+4OH?^-═4H₂O，正极O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为b%＞a%＞c%．

9．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：

已知：R₁CHO+R₂CHCHO$\stackrel{OH-}{→}$
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为CH₃CHO，C分子中含有的官能团是-CHO、-OH．
（2）用系统命名法给有机物D进行命名1，3-丙二醇．
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．
（4）E→F的反应类型为取代反应，合成PTT的化学方程式为．
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①含有苯环    ②核磁共振氢谱有三个峰．

8．Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（　　）

	A．	Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
	B．	工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
	C．	Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
	D．	工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

7．某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	溶液中OH?氧化了Mg
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中Mg也可被氧化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D