6．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：反应消耗铜的物质的量和质量．

5．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（3）c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

4．室温下由水电离出的H⁺的浓度是1×10^-12mol/L，则该溶液（　　）

A．

可能是酸性溶液

B．

可能是碱性溶液

C．

可能是中性溶液

D．

不能判断

3．硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．
完成下列计算：
（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
第一次转化的化学方程式：CH₄+H₂O→CO+3H₂；
第二次转化的化学方程式：2CO+CH₄+2O₂→3CO₂+2H₂；2CO+O₂→2CO₂．
现有标准状况下1m³的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H₂125mol．
（2）用饱和K₂CO₃溶液吸收上述混合气体中的CO₂以得到纯净的氢气．处理上述的CO₂至少需要饱和K₂CO₃溶液11761g．（已知：20℃K₂CO₃溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为77.78%；在该硝酸中加入4.5吨水最终可得50%的硝酸．
（4）工业上常用98%的浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂．63.5%HNO₃（质量为M₁）中加98%的浓H₂SO₄（质量为M₂）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO₃和49%的H₂SO₄溶液（不含HNO₃）．
①若蒸馏过程中HNO₃、H₂SO₄、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值（列式计算）．
②蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有 （M₁+M₂）×5.0%的H₂O流失．则投料时，$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$比值如何变化，请列式计算说明．

2．有机物E的合成路线如图：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为醛基．C₂H₄生成C₂H₅Br的反应类型为加成反应．
（2）C的分子式为C₁₀H₂₂O₂．
（3）检验C₂H₅Br分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀．
（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式、．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式或
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl₃发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．

1．探究SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．
完成下列填空：
（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收Cl₂或SO₂等尾气，保护环境．
（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色．
②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象．
（3）有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）装置E中用KMnO₄（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl₂，生成2.24L（标准状况）的Cl₂，则被氧化的HCl为0.2mol．
（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO₄^2-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO₃，再加入几滴BaCl₂溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理不合理，理由是蘸有试剂的棉花中可能含有SO₃^2-，用HNO₃溶液酸化时会干扰SO₄^2-检验．

20．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl₂，写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）加入试剂将CuCl₂和FeCl₃的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl₂溶液，应加入的试剂是ac （填字母编号）
a．CuO    b．NaOH    c．Cu₂（OH）₂CO₃ d．Cu
（3）CuCl₂溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl₂•2H₂O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a加水稀释；bAgNO₃溶液．
（4）由CuSO₄溶液蒸发结晶得到CuSO₄•5H₂O的过程中不用加入硫酸，其原因是Cu²⁺易发生水解，加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体（用勒夏特列原理解释）．

19．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS₂）所得的矿渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe₂O₃）．完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反应过程中被氧化的元素Fe、S．
（2）矿渣中属于两性氧化物的是Al₂O₃，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）Al（OH）₃的碱性比Mg（OH）₂的碱性弱（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为3s²3p¹．
（4）SiO₂的熔点大于 Fe₂O₃的熔点（填“大于”或“小于”），原因是原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体．
（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为$\frac{14m}{15w}$（用表达式表示）．

18．如图是用稀HNO₃和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）

	A．	吸收剂可以是NaOH溶液		B．	试管上部的气体始终为无色
	C．	小试管中溶液最终呈蓝色		D．	试纸先变红后褪色

17．新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	x＜y		B．	SO2是该反应的催化剂
	C．	MFe2Ox是还原剂		D．	氧化性：MFe2Oy＞SO2