18．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L-1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH     D．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液：
溶液中水电离出的H⁺个数：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中 Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO_3^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．
①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

离子	Fe 2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu²⁺沉淀较为完全（使 Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．
（K_spCu（OH）₂=2×10mol•L   ）

17．实验室配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为2.9g，操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）实验中除了用到烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有玻璃棒．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制．

16．现有以下物质：
①NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO₃ 固体  ④熔融KHSO₄ ⑤Fe （ OH ）₃胶体    ⑥铜   ⑦CO₂  ⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于混合物的是①⑤（填序号），以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是阴极颜色加深，阳极颜色变浅，以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离了方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）写出④的电离方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑
（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO₂，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有Na₂CO₃和NaHCO₃ （填化学式），该过程总的离子反应方程式为4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．

15．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（　　）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	溶液	分散系	混合物
B	铜	金属元素	元素
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A．

5.6 g

B．

11.2 g

C．

22.4 g

D．

20.16 g

13．以石墨电极电解200mL CuSO₄溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e^-）与产生气体体积V （g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
	B．	电解后所得溶液中c（H+）=2mol/L
	C．	当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=2：3
	D．	向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

12．25℃时，将25.00mLHgI₂饱和溶液分数次加入离子交换柱中，进行如下离子交换反应：Hg²⁺（aq）+2RH（s）=R₂Hg（s）+2H⁺（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	其他步骤正确，滴定达到终点时，俯视读数，测得c（H+）偏大
	B．	实验测得25℃时，HgI2的Ksp=4×10-9
	C．	一定温度下，向HgI2饱和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp减小
	D．	温度不变，在t时，向HgI2饱和溶液中加入少量浓KI溶液，离子浓度变化如图所示

11．（1）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
提示：沉淀池中反生的反应为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨碱法），二不先通CO₂再通NH₃的原因是因为NH₃极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO₂使之更多地转化为HCO₃^-
②从生产流程图可知，物质X是CO₂．
③写出煅烧炉中反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）实验室用CO₂和50mL2mol•L^-1NaOH溶液制取50mL1mol•L^-1纯碱溶液．
①写出简要的实验步骤：将50mL2mol•L^-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入过量CO2气体，然后将另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L^-1纯碱溶液．
②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

9．某无色钠盐溶液中可能含有较大浓度的H⁺、HS^-、I^-、Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺和SO₄^2-离子中的一种或几种．现在要选用给定的试剂来进行下列甄别实验：
A．稀H₂SO₄         B．CuCl₂ 溶液        C．BaCl₂ 溶液        D．NaOH溶液
（1）若向未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液由无色变成黄色；则加入的试剂可以是A或B（选填上述给定试剂的序号A、B、C、D）；产生的沉淀可能是S或CuS（填化学式）．
（2）根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有HS^-、I^-、NO₃^-离子，不能确定是否含有Cl^-、SO₄^2-离子；而在不能确定的离子中，SO₄^2-离子可以通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便能够确定．