8．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH，；E中含有的官能团名称是羟基和氨基．
（2）由C和E合成F的化学方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂ $\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应堆类型）制备．
（5）下列说法正确的是abd．
a．A 属于饱和烃       b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应    d．F可以发生酯化反应．

7．下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
	B．	使甲基橙显红色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
	C．	澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
	D．	0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4

6．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图1：

已知：MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01mol/L^-1，滤液中残留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6mol/L〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol/L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃的产率最高．
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L^-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

5．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H⁺向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	a	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值：+391 kJ•mol^-1．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol^-1．

4．结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）

酸	电力平衡常数（Ka）	酸	电力平衡常数（Ka）
CH3COOH	1.7×10-5	H3BO3	5.8×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	HNO2	7.1×10-4
		HCN	6.2×10-10

（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO₂ （填化学式）．HCO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）常温下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H⁺ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO₂）
 ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH^-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO₂ 在水中的电离度与浓度关系，
其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H₂CO₃、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COO^-、CN^-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COOH、CN^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN^-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COO^-、CN
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L
	B．	7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为0.1NA
	C．	向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol
	D．	利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9NA电子

2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L^-1
（2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是A（填序号）．
A．溶液中NaClO的物质的量            B．溶液中Na⁺的浓度
C．溶液中H₂O分子的数目              D．溶液的密度
（3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是D（填序号）
A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
（4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO（次氯酸），该酸也可以由Cl₂溶于水制得，反应方程式为：
Cl₂+H₂O═HCl+HClO．该反应是（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

1．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（2）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（3）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为22.4L．
（4）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、．．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

20．在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：

（1）升温：B
（2）减压：C
（3）减少C的量：E
（4）增加A的量：A
（5）使用催化剂：D．

19．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	外加电源的a极为正极
	B．	电解过程中，Li+向B极迁移
	C．	阳极反应式为：4OH--4e-═O2↑+H2O
	D．	每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子