18．图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于混合物（填：“纯净物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．（结果保留到小数点后一位数字）
（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯 ②托盘天平 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④定容时，俯视标线  ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

17．写出下列离子方程式
①Na₂O₂与H₂O的反应2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
②Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
③Al 和NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
④Al₂O₃和NaOH反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O
⑤往AlCl₃中加过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
⑥往AlCl₃中逐滴的滴加氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
⑦往NaAlO₂中通入过量的二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素X有多中单质，其中一种常用做电极材料，下列说法中正确的是（　　）

	X	Y
Z

	A．	X、Y的最高价氧化物溶于水后的溶液一定显酸性
	B．	原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y
	C．	Z的简单离子对水的电离没有影响
	D．	Z的氯化物与氧化物都属于离子化合物

15．己知CO₂与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：
CO₂+2OH^-→CO₃^2-+H₂O    CO₂+CO₃^2-+H₂O→2HCO₃^-
（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO₂，得到0.4g白色沉淀，则通入CO₂的物质的量为0.004mol或0.016molmol．
（2）现有NaOH和Ba（OH）₂混合溶液100mL，已知该溶液中c（OH^-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO₂气体（溶液体积变化忽略不计）．
①当至少通入CO₂气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？
②当通入的CO₂气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH^-除外）的物质的量浓度是多少？

14．2-丁烯（CH₂-CH═CH-CH₂）是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系：
（1）正丁烷的结构简式为CH₃（CH₂）₂CH₃，它的同分异构体的结构简式为（CH₃）₂CHCH₃
（2）甲烷是丁烷的同系物，写出甲烷与Cl₂在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl反应类型为取代反应
（3）写出框图中反应②的化学方程式CH₃-CH═CH-CH₃+Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃，反应类型为加成反应．

13．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm³）配制成功250mL0.5mol•L^-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为6.8mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒；
（2）配制稀H₂SO₄主要仪器除量筒外还需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H₂SO₄预先润洗容量瓶
B．用蒸馏水洗涤量取完浓H₂SO₄的量筒，洗涤液转入容量瓶
C．转移溶液时，有少量液体溅出
D．定容时仰视刻度线．

12．下列物质互为同位素的是（　　）

	A．	O2与O3		B．	CH≡CH与CH2=CH2
	C．	${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$O		D．	CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-CH3

11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

	A．	O2与O3		B．	${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C
	C．	CH2Cl2与CHCl3		D．	CH3-CH2-CH2-CH3与

10．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
①2NO₂?N₂O₄ （正反应为放热反应）
②C（s）+CO₂?2CO （正反应为吸热反应）
③N₂+3H₂?2NH₃ （正反应为放热反应）
④H₂S?H₂+S（s）（正反应为吸热反应）

A．

①③

B．

②

C．

①②

D．

②③

9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol•L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）装置②发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（5）该小组得出结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a、c、d（选填序号字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．