8．按要求回答下列问题
（1）已知置换反应：A+B→C+D．若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是排在H之前的金属．若D为铜，化合物B的物质类别可能为盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（2）写出下列反应的化学方程式电解饱和食盐水制氯气2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑氯气的实验室制法MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

7．（1）111g CaCl₂中含1mol Ca²⁺，2mol Cl^-，总离子数3N_A．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相同
（3）已知R²⁺核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为A-N+2，m g R²⁺中所含有的电子的物质的量为$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

6．已知阿伏伽德罗常数可表示为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2NA个原子
	B．	常温常压下，16g氧气和32 g臭氧（O3）所含氧原子总数为3NA
	C．	常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
	D．	标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA

5．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）

	A．	c（Ca2+）、c（OH-）均增		B．	c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变
	C．	c（Ca2+）、c（OH-）均减小		D．	溶液质量增大

4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
	B．	滴加酚酞溶液呈红色：K+、NO3-、H+、HCO3-
	C．	0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
	D．	能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

3．（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为4Na+O₂=2Na₂O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂O₂ ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞的蒸馏水（10mL）中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成．
②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
请回答：
（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：
假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
（3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．

2．下列有关物质的性质和应用相对应的是（　　）

	A．	纯碱溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
	B．	明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
	D．	氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜的小得多，可向硫酸铜溶液中加入氢氧化铁除去混有的Cu2+

1．1999年4月，俄、美科学家宣布用⁸⁶Kr核轰击²⁰⁸Pb靶合成了118号元素的一个同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，关于118号元素的下列说法正确的是（　　）

	A．	118号元素的相对原子质量为293
	B．	118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的质量数为293
	C．	118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子数为293
	D．	118号元素应为周期表中第8周期的元素

20．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）═2C（g），达平衡后生成1.2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω．
（1）求20℃时，该反应的平衡常数K0.0893（保留三位有效数字）
（2）20℃时，若在同一容器中加入1molA、4 mol B和2 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω．

19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl₂  BAgNO₃
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式Zn+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．