18．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

稀硝酸

C．

稀盐酸

D．

氯化铁溶液

17．下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（　　）

	A．	氧化铁   FeO    碱性氧化物		B．	碳酸气     CO     酸性氧化物
	C．	硫酸     H2S    酸		D．	纯碱       Na2CO3    盐

16．向20mL 某浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）最大沉淀量是0.78g．
（2）所用AlCl₃ 溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．
（3）当所得沉淀量为0.234g时，用去NaOH溶液的体积是4.5 mL 或18.5 mL．

15．在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-  ③2B^-+Z₂═B₂+2Z^- 根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）

	A．	X2+是XO4-的还原产物
	B．	溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
	C．	氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2＞Z2＞A3+
	D．	Z2在①中是氧化产物，③中是氧化剂

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	任何状况下，78克过氧化钠的分子数为NA
	B．	标况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NA
	C．	标况下，22.4L水中含水分子为NA
	D．	含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1L溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

12．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，相互之间可发生如下反应：（1）W→X+CO₂↑+H₂O （2）Z+CO₂→X+0₂ （3）Z+H₂O→Y+0₂↑ （4）X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓由此可推断W、X、Y、Z，对应的化学式是（　　）

	A．	Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2		B．	NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
	C．	NaHCO3  Na2CO3 NaOH  Na2O2		D．	NaHCO3  Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3

11．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）

	A．	铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
	B．	一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
	C．	不锈钢是铁合金，只含金属元素
	D．	纯铁的硬度和强度均高于铁合金

10．2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO₃，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是NH₃（填化学式），原因是NH₃易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO₂，增大溶液中碳酸氢根的浓度．
（2）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，发生的离子反应式为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
但是，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水蒸馏出来．

9．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合气体的平均摩尔质量为22.4 g•mol^-1．
（2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．无法判断
（3）气态烯烃的物质的量0.1mol．