8．下列不属于烧碱工业用途的是（　　）

A．

制皂

B．

造纸

C．

精炼石油

D．

制食盐

7．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：		B．	碳原子最外层电子的轨道表示式：
	C．	淀粉分子的最简式：CH2O		D．	乙烯分子的比例模型

6．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（　　）

	A．	墨子：物质的分割是有条件的		B．	汤姆生：葡萄干面包模型
	C．	德谟克利特：古典原子论		D．	贝克勒尔：原子结构的行星模型

5．重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

已知：i．
ii．
iiiN的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是羟基、醛基，C 与E生成M的反应类型是酯化反应．
（2）写出下列物质的结构简式：X：       Z：CH₂=CHCHO   E：
（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：．
（4）1mol G一定条件下，最多能与3mol H₂发生反应
（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体CH₃C≡CCH₂CHO或CH₃CH₂C≡CCHO等
①有碳碳叄键    ②能发生银镜反应   ③一氯取代物只有2种
（6）1，3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图
合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂$→_{催化剂，△}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX$\stackrel{催化剂}{→}$+HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是a（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应  b． 甲醇可以产生CH₃OCH₃（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明         d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为2CH₃OH+O₂2HCHO+2H₂O．
（3）C生成D的反应类型是消去反应； 写出G的结构简式HCOOCH₃．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式．

3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{一定条件}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．（文字说明）

物质	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

2．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I^-） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O
请回答：
（1）实验一中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500ml容量瓶；实验二中操作Z的名称过滤．
（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00ml，计算该海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

1．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^-7、K_i2=5.6x10^-11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液＞（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：取等浓度等体积的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na₂CO₃结合H⁺能力强．

19．金刚石的熔点低于石墨，原因可能是 （　　）

	A．	石墨中还有范德华力
	B．	石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
	C．	石墨热稳定性更好