18．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B．
A．SO₃^2-  B．SO₄^2-  C．CH₃COO^-  　D．SiO₃^2-
（3）Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O2NO+O₂=2NO₂
（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：取少量D的溶液与试管中，逐渐加入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺．

17．下列离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	铁与稀盐酸反应  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硝酸银溶液中加入铜粉  Ag++Cu═Cu2++Ag
	C．	氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O
	D．	碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

16．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-、CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是H₂，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×10⁴C/mol=3.45×10⁴C（法拉第常数F=9.65×10⁴ C•mol^-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为4L（标准状况）．

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

14．浓硫酸和木炭共热的反应如下：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑
为了验证反应生成的气体中含有CO₂和SO₂，按以下操作进行实验，请填写有关空格．
①先将气体通过品红溶液，观察到溶液红色消褪，可确定该气体中含有二氧化硫．
②然后将①导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，以除去SO₂，其目的是防止二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰．
③最后将②导出的气体通入澄清石灰水中，有澄清石灰水变浑浊现象产生．

13．（1）下列实验操作中错误的是（填写序号）ABEFG．
A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
B．NaCl溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路
C．蒸馏实验时，温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
E．用酒精灯的内焰给试管中的物质加热
F．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
G．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
H．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
（2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，判断下列操作会使实际浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
A．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低
B．移液过程中，不小心溅出少量溶液偏低
C．定容时，俯视刻度线偏高
D．容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干无影响．

12．简要回答下列各题：
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是Mg能与二氧化碳反应
（2）工业制印刷电路板的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤
（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
（6）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变为红色．
（7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

11．36.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度是多少？

10．除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是（　　）

A．

加热

B．

溶解、过滤

C．

通入CO2

D．

加稀硫酸

9．标准状态下，体积最大的物质是（　　）

	A．	22.4L氢气		B．	含3.01×1023个分子的硫化氢
	C．	10g氨（NH3）		D．	0.8mol二氧化硫