8．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）

	A．	维生素A：它是一种难溶于水的醇
	B．	用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
	C．	某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
	D．	金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体

7．2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会（　　）

A．

不确定

B．

变小

C．

不变

D．

变大

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	将a mol•L-1 HCN溶液与a mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
	C．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
	D．	NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如表：

实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）＞1×10-13mol/L
	B．	c1一定大于0.2 mol•L-1
	C．	甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01%
	D．	乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

4．两种电解装置：①以铜为电极电解Na₂SO₄溶液；②以铂为电极电解Na₂SO₄溶液．当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为（　　）

	A．	1：1		B．	1：2
	C．	2：1		D．	有一装置不消耗水，无法比较

3．已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥表明电子转移的方向和数目：
K₂Cr₂O₇+HCl（浓）═KCl+CrCl₃+Cl₂↑+7H₂O
（2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有酸性和还原性．若反应中转移0.3mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量为1：6，产生的Cl₂的体积（标准状况下）为3.36L．
（3）某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气，并探究其性质．
①仪器a的名称是分液漏斗，B装置盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
②反应开始一段时间后，C中的现象是溶液分层，下层为紫红色．
③实验一段时间后，观察到E的溶液中有白色沉淀，该白色沉淀的化学式为BaSO₄，相关反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
④反应结束后，分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：D中溶液：无明显现象，F中溶液：恢复颜色

2．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要制取干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶，该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、（H⁺）．

1．已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是A
A．硅B．铝 C．钠 D．铁
（2）将9.2g钠和4.2g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是11.2L．

20．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后，再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是（　　）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

19．同温同压下，加热NaHCO₃至完全分解，放出的CO₂用Na₂O₂来吸收，则NaHCO₃与Na₂O₂的最佳物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

2：3