18．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的．
（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．□Na₂O₂+□HCl═□Cl₂+□NaCl+□H₂O．
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（要求答出一个要点即可）．

17．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是（　　）

A．

Fe2O3

B．

Fe3O4

C．

Fe4O5

D．

Fe5O7

16．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
	B．	新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
	C．	欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
	D．	漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

15．3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH₂═CHCHO+H₂O
（1）遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种．D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有30种．B中含氧官能团的名称为醛基．
（2）试剂C可选用下列中的b、d．
a．溴水 　b．银氨溶液  c．酸性KMnO₄溶液 　d．新制Cu（OH）₂悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是ADE．

14．氰（CN）₂的化学性质与卤素很相似（X₂），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸．氰的氧化性比溴弱、比碘强．
（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：H-C≡N．
（2）KCN溶液显碱性，原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）下列有关方程式不正确的是CD．
A．（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O
B．MnO₂+4HCN═Mn（CN）₂+（CN）₂+2H₂O
C．I₂+2KCN═2KI+（CN）₂
D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl₂：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则C（CN^-）小于C（HCN），原因是相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN^-的水解程度．此溶液中C（CN^-）与C（HCN）差值的数值为：1.98×10^-6
（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO₂、H₂O和N₂，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：2HCN-10e^-+4H₂O=2CO₂+N₂+10H⁺．

13．在水电离出c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、Br-、NO3-		B．	K+、NH+4、CO32-、Br-
	C．	Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-		D．	Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

12．如图是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是（　　）

	A．	三种有机物都能发生水解反应
	B．	三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
	C．	三种物质中，其中有两种互为同分异构体
	D．	三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应

11．A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物．那么A不可能是（　　）

A．

S

B．

Si

C．

Al

D．

Fe

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
	B．	铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
	C．	常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
	D．	等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

9．如表实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该酸雨试样中一定含有H2SO4
B	将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡	形成的原电池中锌作负极，银作正极
C	某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成	溶液中一定含有醛类化合物
D	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化为Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D