8．24.5g H₂SO₄的物质的量是多少？

7．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：有热量放出．
（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条靠近a口处，现象是带火星的木条复燃．
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．

6．下列有关Na₂CO₃与 NaHCO₃ 的说法中正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	碱性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3		D．	与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO3

5．下列变化需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．

NH3→NH4+

B．

N2→NH3

C．

NH3→NO

D．

Cl2→Cl-

4．某固体化合物M不导电，溶于水能完全电离．下列关于物质M的说法正确的是（　　）

A．

M一定是强电解质

B．

M一定是弱电解质

C．

M一定是某种盐

D．

M一定是某种强碱

3．在等质量的下列物质中：CO₂，HCl，O₂，NH₃其中常温常压下密度最小的是NH₃；所含分子数目最少的是CO₂；在标准状况下体积最大的是NH₃；在标准状况下体积最小的是CO₂．

2．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	B．	AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
	C．	铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

1．只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液，这种试剂是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

BaCl2

D．

AgNO3

20．氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制．除去有影响的Ca²⁺，Mg²⁺，NH₄⁺，SO₄^2-及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca²⁺，Mg²⁺开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表：

	Ca（OH）2	Mg（OH）2
pH	≥11.5	≥4.2

②K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9．
下列说法正确的是（　　）

	A．	盐泥a除泥沙外，还含有Ca（OH）2和Mg（OH）2
	B．	过程Ⅰ中NH4+转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
	C．	过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-
	D．	过程Ⅳ调pH可以使用硝酸

19．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）1.87mol/L．