8．在标准状况下，若vL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{22.4}{Vn}$

B．

$\frac{22.4n}{V}$

C．

$\frac{Vn}{5.6}$

D．

$\frac{5.6n}{V}$

7．某酯（C_nH_2nO₂）分子量不超过180，在稀硫酸催化下水解生成A和B两种物质，且同温同压下相同质量的A和B蒸汽所占的体积相等，该酯最多有（　　）种．

A．

15

B．

23

C．

28

D．

32

6．2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由如表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子	SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

5．指出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位体和配位数．并写出名称．
（1）[Co（NH₃）₅Cl]（NO₃）₂
（2）[Co（en）₃]³⁺
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺
（4）[FeF₆]^3-
（5）[Cd（NH₃）₄]²⁺
（6）[Zn（NH₃）₄]SO₄
（7）K₂[HgI₄]
（8）[Co（NH₃）₅H₂O]Cl₃
（9）H₂[PtCl₆]
（10）[PtCl₂（NH₃）₂]
（11）NH₄[SbCl₆]
（12）Fe₃[Fe（CN）₆]₂．

4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．
（2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（NH₃）＜v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH₃（g）与CO_2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-．

3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质	外观	熔点	燃烧热/（kJ•mol-1）
金刚石	无色，透明固体	？	395.4
石墨	灰黑，不透明固体	？	393.5

	A．	由表中信息可得如右图所示的图象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
	D．	表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	B．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
	C．	食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
	D．	加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

1．A、B、C、D、E、F为周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，C原子最外层电子数是其电子总数的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图违背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d区，其基态原子的电子有28种运动状态．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶数特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式的面心立方最密堆积．

20．（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，氧化剂是K₂Cr₂O₇反应中盐酸体现了酸性和还原性；
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al₂O₃+N₂+C-AlN+CO（未配平）
（3）在该反应中，还原剂是C，还原产物是AlN．

19．下列各组物质或概念中，在物质分类里，前者不从属于后者的一组是（　　）

A．

空气，分散系

B．

电解质，化合物

C．

酸，化合物

D．

金属，氧化物