8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞          D．停止加热，充分冷却
（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填仪器接口的字母编号）．
（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH₂生成．请根据甲同学的现象写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH₂产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．

7．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，DCO₂，ENaOH．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②B和水生成E：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③E与D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）①B物质是否属于电解质是（填：是、否）
②B物质是否属于碱性氧化物否（填：是、否）

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	128gC60中含有90NA个分子
	B．	46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023
	D．	100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

5．某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（60%）和Al₂O₃（30%），其余为Fe₂O₃、FeO．某实验小组利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”过程中Al₂O₃溶解的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率．
（2）氧化过程除了可用Cl₂氧化Fe²⁺外，也可以用H₂O₂进行氧化，试写出用H₂O₂氧化Fe²⁺（酸溶时盐酸过量）的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）水解的目的是使Al³⁺和Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀，那么检验水解过程中Fe³⁺已被完全沉淀的方法是：取滤液Ⅰ少许于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则Fe³⁺已经沉淀完全．
（4）称取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）₃，碱溶后过滤，得到滤渣Ⅱ42.8g，则在氧化时至少需要通入标准状况下的Cl₂的体积为2.24L．（忽略制取过程中的损耗）

4．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去． A俗称“铁红”，B、D都是日常生活中常见的金属，且B元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，J为黄绿色气体，H为无色气体；C是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰．
（1）A的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为．
（3）反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（4）反应②的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

3．环境保护与人类健康息息相关．
①燃煤脱硫的目的是减少二氧化硫排放，可向燃煤中加入生石灰（或石灰石）（填名称）进行脱硫．
②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用c药品进行治疗（填字母）．
a．麻黄碱             b．抗酸药                   c．阿司匹林
③工业废水需处理达标后才能排放．某厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化还原法                 b．中和法            c．沉淀法
④汽车尾气中含有NO和CO等有害气体，这两种气体可在催化剂和加热条件下转化为无毒且能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+2CO₂．

2．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

每100g含有 营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌	苯甲酸钠
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg	--

①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是氨基酸；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌，
②维生素C具有的性质是a（填字母）．
a．还原性             b．常温下不溶于水            c．溶液显碱性
③苯甲酸钠的作用是防腐剂．

1．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O₂，ENaHCO₃．
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（3）写出C→D的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）写出化学方程式：H₂O+B→：2 H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．

20．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

（1）探究O₂与KI溶液发生反应的条件．
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L^-1 KI溶液，30% H₂O₂溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体），实验记录如下．

	操作	现象
甲	向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞	Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

甲制取O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．乙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．
②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂．
a．酸性KMnO₄           b．FeCl₂            c．Na₂S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O₂氧化．
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO₂参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO₂的作用，进行下列实验．

	操作	现象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

①丙实验的目的是证明CO₂不能氧化I^-．
②丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为Na₂O₂．
③为证明CO₂所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，滴入CaCl₂（或BaCl₂）溶液．

19．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）

	A．	流出溶液的体积为（m-n）mL		B．	流出溶液的体积为（n-m）mL
	C．	管内溶液体积等于（a-n）mL		D．	管内溶液体积多于nmL