8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（　　）

A．

原子数

B．

分子数

C．

质量

D．

密度

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1 L 1 mol•L-1的BaCl2溶液中有NA个Cl-
	B．	1 mol Fe被完全氧化生成Fe3O4，失去8 NA个电子
	C．	常温常压下，14 g的CO和N2混合气体含有的原子数为NA
	D．	常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

6．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（　　）

A．

O2→H2O

B．

Fe2+→Fe3+

C．

H2SO4→CuSO4

D．

HNO3→NO2

5．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1 molCO的质量为28 g
	B．	铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量
	C．	标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
	D．	1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液

4．现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是④②①③⑤（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是⑤（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是③④⑤（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓．

3．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
	B．	物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
	C．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
	D．	常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

2．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1：2：4；
②如图中，将1.66g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe²⁺．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是Na₂SO₄．
③无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程为2Fe+FeO₄^2-+8H⁺═3Fe²⁺+4H₂O．

1．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为Na₂SO₃+HClO═Na₂SO₄+HCl（或Na₂SO₃+HClO═NaHSO₄+NaCl）．

20．C₂O₃是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一．科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（　　）

	A．	一定含有CO，可能含有CO2和O2		B．	可能含有CO，一定含有CO2和O2
	C．	一定含有C2O3，可能含有CO2和O2		D．	可能只含有C2O3

19．现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用C装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：C→G→E→J．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①反应开始前通入N₂的目的是排尽装置内残留的空气，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为0.068mol/L．
若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是（填“是”或“否”）有NO产生．
（4）某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是AD（填序号）