18．Ⅰ．元素周期表前四周期A、B、X、D四种元素的原子序数依次增大．A为电负性最大的元素；B为前四周期第一电离能最小的元素；与B位于同一周期的X和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．请回答以下问题：

（1）元素A的原子结构示意图为
（2）元素A和B形成的化合物，其晶体类型为离子晶体．
（3）元素X的电离能：I₂＜I₃（填“＞”或“＜”）．
（4）从原子结构的角度分析，X²⁺易被氧化为X³⁺的原因是Fe²⁺价电子排布式为3d⁶，失去1个电子后生成Fe³⁺价电子排布式为3d⁵，3d能级达到半充满的稳定状态．
（5）A、B和D三种元素组成的化合物的晶胞如图1所示．
①该化合物的化学式为K₂NiF₄；
②该晶体的密度为$\frac{426}{{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm^-3．
Ⅱ．配合物色彩丰富．
（6）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl₃•6NH₃（黄色）和CoCl₃•5NH₃（紫红色）两种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生氯化银沉淀的量分别为3mol和2mol，钻的配位数为6．则CoCl₃•6NH₃的结构简式为[Co（NH₃）₆]Cl₃ ，CoCl₃•5NH₃在水中的电离方程式为[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂=[Co（NH₃）₅Cl]²⁺+2Cl^-．
（7）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得白色Fe（CN）₂沉淀，继续滴加KCN至过量，则沉淀溶解，得到黄色溶液，溶液中阴离子结构如图2所示．
①已知CN^一与N₂结构相似，1mol CN^一中π键数目为2N_A；
②沉淀溶解的化学方程式为Fe（CN）₂+4KCN═K₄[Fe（CN）₆]．

17．物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：
（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为¹⁸₈O．元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为硒，A和B的氢化物，沸点较高的是H₂O（填化学式）．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）如图1是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为3，c点对应元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

（4）FeC1₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl₃为分子晶体，FeF₃为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体．
（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如图2．柠檬酸的晶体类型为分子晶体，碳原子的杂化轨道类型为sp²、sp³；柠檬酸晶体中含有的作用力有共价键、氢键、范德华力．

16．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K⁺在其中一个立方体中心，另一个则无K⁺），下列说法正确的是（　　）

	A．	化学式可以表示为KFe2（CN）6
	B．	每一个立方体中平均含有24个π键
	C．	普鲁士蓝不属于配位化合物
	D．	每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个

15．以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是（　　）

A．

N

B．

Cl

C．

Ti

D．

Br

14．下列能级能量最高的是（　　）

A．

5s

B．

2p

C．

3d

D．

4s

13．有一种白色粉末是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448 L
（2）原混合物中Na₂CO₃的质量为1.06g，NaHCO₃的质量为3.36g．
（3）所用盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

12．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为金属，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．

（1）写出A的化学式Fe
（2）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D+A：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
E+A：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

11．（1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），请在空白处填入适当的试剂，并写出相关反应的离子方程式或化学方程式．
SiO₂（CaCO₃）盐酸；化学方程式为CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂
KCl （KBr）适量氯气；离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）请写出实验室制氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、．

10．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水可以得到氯气
	B．	金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
	C．	金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
	D．	金属镁着火，可用二氧化碳灭火

9．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（　　）

	A．	用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
	B．	C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
	C．	某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32?
	D．	某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+