18．如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．现有以下物质，其中属于电解质的是（　　）
①NaCl溶液　②干冰（固态的二氧化碳）　③冰醋酸（纯净的醋酸）　④铜　⑤BaSO₄固体　⑥蔗糖　⑦酒精⑧熔融的KNO₃．

A．

①③⑤⑧

B．

②③④⑤⑥⑦

C．

③⑤⑧

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧

16．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：
（1）电极A是正极．（填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=12．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是银（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是AgNO₃（填化学式）

15．下列叙述或表示正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
	B．	用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
	C．	难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，则Ksp值为4xy2
	D．	常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol•L-1

14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）X的电极名称是阴极（填写“阳极”或“阴极”）．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变为红色，Y极上的电极反应式为4OH^--4e^-=H₂O+O₂↑．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO₃溶液，电解一段时间后，阳极上产
生气体的体积为0.448L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为8.64g．
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则Y电极的材料是粗铜，X电极的材料是精铜．
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是C．

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	AgNO3
D	铁	银	Fe（NO3）3

13．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．若4g甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5KJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ．mol^-1．
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．负极电极反应式是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是BD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑
③若将所得Fe（OH）₂沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l） ?H=-890kJ/mol
则甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1528kJ/mol．

12．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（　　）

	A．	生石灰与水混合		B．	灼热的碳与CO2的反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应		D．	锌和稀硫酸反应制取氢气

11．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2mol X₂分子可与1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X氢元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化学式为：XZHCl，X₂YH₂O．
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）配平下列化学方程式
2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

10．（1）写出MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl₂，某同学利用该原理，用图甲所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）
（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图乙所示：

其中关键的一步为（如图丙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入氢气，B处通入氯气，该过程涉及的操作有：①通氯气  ②通氢气  ③点燃  正确的操作顺序为②③①（填序号）
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：
5Cl₂□+I₂□+6H₂0□-→2+10HCl□

9．（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi₃O₈）₂请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO．Al₂O₃．6SiO₂．
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{II}^{△}$H₂+X的溶液     羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．