18．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl₃溶液．研究过程如图：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L^-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
（2）用KSCN溶液检验溶液中Fe³⁺存在的离子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
证明Fe³⁺存在的实验现象是：溶液变红色；
（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）写出A→B反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B→C变化中，写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子Fe³⁺、Fe．

17．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（　　）

A．

Na2CO3和NaHCO3

B．

Na2CO3和NaCl

C．

Na2CO3和盐酸

D．

NaHCO3和盐酸

16．下列变化中，需要加入氧化剂的是（　　）

A．

Cu2+→Cu

B．

HCl→H2

C．

Fe2O3→Fe

D．

FeCl2→FeCl3

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	B．	钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

14．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物． 
（l）基态 Cu 原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
（2）某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）₄]^3-，与配体（CN^-）互为等电子体的一种微粒是CO、N₂、C₂^2- （写化学式）．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH_3•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2一的空间构型为正四面体．

13．（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是B．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为4，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．（已知lg2 约等于0.3）

12．有一学生在实验室测某溶液PH．实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
（1）该学生的操作是错误的（填“正确的”或“错误的”）
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答不一定，测酸性溶液偏大，测碱性溶液偏小，测中性溶液无影响．
（3）若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是盐酸，原因是稀释等氢离子浓度的盐酸和醋酸，醋酸存在电离平衡，平衡正向移动．

11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题．
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中不含离子键（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中c（H⁺）最大的是b．
（3）要使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大而c（H⁺）减小，可采取的两种措施是加入Zn，NaOH或CH₃COONa
（4）若实验测得c点处溶液中c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.001mol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=1.0×10^-5．
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD
A．c（H⁺）            
B．H⁺个数
C．CH₃COOH分子数           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

10．已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA^-只电离，不发生水解     
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7      B．水的离子积K_w=c²（OH^-）
C．V=10           D．c（K⁺）＜c（Na
（3）常温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．

9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．K_sp （PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp （PbSO₄）=1.8×10^-8某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×10⁵．
（2）加入足量NaHCO₃溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO₃^-+PbSO₄=SO₄^2-+PbCO₃+H₂O+CO₂↑
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO₃•Pb（OH）₂；
假设二：全部为PbCO₃；
假设三：2PbCO₃•Pb（OH）₂ 和PbCO₃的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．

实验步骤	实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶．	无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是2PbCO3•Pb（OH）2

①你是否同意该同学的结论，并简述理由不同意．若为假设三，有同样的现象．
②如果不同意，请提出改进意见将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，则为假设一，若n（c）：n（H）＞1：1，则为假设三．