8．用KMnO₄氧化密度为1.19g•cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  （写出计算过程）
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g•L^-1，则产生的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？

7．完成下列各式
（1）NaHCO₃在水溶液中的电离方：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）KHSO₄在熔融状态下的电离方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
（3）NaHCO₃与NaOH反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
把下列离子方程式改写成化学方程式
（4）Mg²⁺+2OH^-═Mg （OH）₂：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（5）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

6．某溶液中含有大量的下列离子：Mg²⁺、NO₃^-、K⁺和M离子，经测定Mg²⁺、NO₃^-、K⁺离子的物质的量浓度之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（　　）

A．

H+

B．

SO42-

C．

OH-

D．

Na+

5．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）

	A．	这种饮料中不含任何化学物质
	B．	没有水就没有生命
	C．	这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
	D．	这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

4．（1）写出离子方程式：
①氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba²⁺+2OH^-+Mg²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
①1Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+1S+1 SO₂↑+1 H₂O
②4Zn+10H⁺+1NO₃^-→4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O
（3）根据下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂      ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
判断下列Fe³⁺、Cl₂、MnO₄^-、I₂四种粒子的氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	氢氧化钠与盐酸；   氢氧化钠与碳酸
	B．	BaCl2溶液与Na2SO4溶液；  Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
	C．	Na2CO3溶液与硝酸溶液；  CaCO3溶液与硝酸溶液
	D．	石灰石与硝酸反应；  石灰石与盐酸

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	NA个氢气分子所占的体积为22.4L
	B．	常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NA
	C．	14 g氮气所含的N原子数为NA
	D．	标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA

1．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用如图装置A制取氨气，你所选择的试剂是．

（2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）、防止（因反应放热造成）产物分解．液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图C所示．
双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

20．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O═Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O═Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O═Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．

19．下列关于胶体的叙述错误的是（　　）

	A．	胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
	B．	用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
	C．	把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
	D．	胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸