18．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄ （难溶盐）、Pb（MnO₄）₂（高锰酸铅强电解质）、H₂O、X（水溶液呈无色）、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中应失去3.01×10²³个电子．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为1mol
	B．	该反应的化学方程式为：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
	C．	Pb（MnO4）2既是氧化产物又是还原产物
	D．	X是MnSO4

17．某无色气体可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：

①将混合气体导入品红溶液中，红色没有变化．
②将混合气体导入如图装置中，I中有红棕色出现；Ⅱ未见明显现象；Ⅲ溶液中出现白色浑浊；V中CuO变为红色；Ⅵ中CuSO₄出现蓝色．
下列判断正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定有NO2和CO
	B．	混合气体中一定没有H2和NH3
	C．	混合气体中一定含有H2、NO、CO2、HCl四种气体
	D．	不能确定混合气体中是否有NH3

16．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH₃、2个-CH₂-和1个-CH-，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（　　）

A．

9种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

15．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^-）为1.3mol/L，则Al³⁺的物质的量浓度为0.3mol/L．

14．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入806g葡萄糖．

13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别	c（HCl）（mol•L-1）	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A．

4-3-2-1

B．

1-2-3-4

C．

3-2-4-1

D．

3-4-2-1

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铝制品经久耐用的原因是在空气中其表面可形成致密的氧化膜
	B．	Na-K合金可用于原子反应堆的导热剂
	C．	漂白粉可敞口保存
	D．	AgI可用于人工降雨

11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的氧化产物为H₂SeO₃还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式：Se+2HNO₃（浓）═H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①1 SeO₂+4  KI+4 HNO₃→1Se+2 I₂+4  KNO₃+2 H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.50%．

10．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（提示：Cl₂和I^-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ABCDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是将I^-全部氧化为I₂，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过选苯则填“漏斗上口，选CCl₄则填“漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．

9．在下列100mL液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（　　）

	A．	0.5mol/L NH4Cl溶液		B．	0.5mol/L盐酸
	C．	0.5mol/LH2SO4		D．	0.5mol/L醋酸