18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H₂的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）

A．

Al、Mg、Na

B．

Mg、Al、Na

C．

Na、Mg、Al

D．

Na、Al、Mg

17．亚硝酸（HNO₂）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作还原剂时，其氧化产物可能是（　　）
①NO   ②NO₂   ③HNO₃   ④N₂     ⑤NH₃．

A．

②③

B．

①②③

C．

①④⑤

D．

全部

16．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I₂易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是（　　）

	A．	Br2易用于溴苯中		B．	S易用于CS2中
	C．	S易溶于Na2S溶液中		D．	AgF易溶于水中

15．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂0₃、Si0₂及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol．L^-1计算）．

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC0₃沉淀的离子方程式为Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu₂S（s）+30₂ （g）═2Cu₂0（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ．mol^-l
2Cu₂0（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+S0₂（g）△H=+116．O kJ．mol^-l
则由Cu2S与0₂加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu₂S（s）+0₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ．mol^-l．
（6）若用含85% Cu₂S的辉铜矿来制备无水Cu（N0₃）₂．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（N0₃）₂．

14．S0₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
加大S0₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
Ⅰ．电化学法处理SO₂．
硫酸工业尾气中的S0₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图1所示（电极均为惰性材料）：
（1）M极发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）．
Ⅱ．溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO₂．
（3）钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液来吸收SO₂，该反应的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$变化关系如图2所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO₃溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO₃溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
②$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：

①写出阳极发生的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．

13．ClO₂是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
（1）工业废水的处理：
某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO₂，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn²⁺、CN^-等）．
已知：Ⅰ．ClO₂为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；
Ⅱ．ClO易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
Ⅲ．某T业废水处理过程中Mn²⁺转化为Mn0₂、CN转化为对大气无污染的气体；
Ⅳ．装置B中发生的反应为：H₂C₂0₄+H₂SO₄+2KClO₃═K₂SO₄+2CO₂++2C10₂+H₂O．
①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
②用H₂C₂0₄溶液、稀硫酸和KC10₃制备ClO₂的最大优点是制得Cl0₂的同时有CO₂产生，可稀释Cl0₂，大大降低爆炸的可能性．
③写出装置D中除去Mn²⁺的离子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．
④E装置中盛放的试剂可选用b、d（填标号）．
a．CCl₄      b．H₂0    c．稀盐酸    d．NaOH溶液
（2）废水中CN^-含量的测定：
另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMn04标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25.00mL．在此过程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO₄见光分解，滴定终点的判断依据是锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
②Wg工业废水中CN^-的含量为0.000 5mol．
③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d⁷4S²．
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线型．
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）₅、Ni（RY）₄．其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN^-（任写一种）．
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气体，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子，则该反应的离子方程式为4Co²⁺+24NH₃．H₂O+O₂=4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-+22H₂O．

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态F+各能级电子全充满

（1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

10．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	氢氟酸电离的热化学方程式为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1
	B．	当V=20时，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HF）
	C．	当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
	D．	当V=20时，溶液中水的电离程度最大（忽略溶液温度的变化）

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	N2的电子式：
	B．	质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	S2-的结构示意图：
	D．	O原子的基态电子排布式为：1s22s22p${\;}_{x}^{2}$p${\;}_{y}^{2}$p${\;}_{z}^{0}$．