8．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）

	A．	C原子的轨道表示式：
	B．	N原子轨道表示式：
	C．	Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1
	D．	Ca原子的电子排布式：[Ar]3d2

7．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生	溶液一定含有CO32-
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液一定含Fe2+
C	向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生	溶液一定存在NH4+
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．已知：相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
A．K₂Cr₂O₇　    B．NaClO　　     C．H₂O₂　       　D．KMnO₄
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）

5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	赤铁矿的主要成分是Fe3O4
	B．	铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
	C．	除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
	D．	Fe3+与KSCN产生红色沉淀，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

4．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

FeCl3

D．

Fe3O4

3．下列微粒①Al³⁺②Cl^-③H₂O④Fe⑤O₂⑥H₂O₂⑦Fe²⁺．既具有氧化性又具有还原性的是（　　）

A．

①④⑤⑦

B．

③⑥⑦

C．

④⑤⑥

D．

①②③⑥

2．S-诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）

	A．	含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基		B．	含有苯环、羟基、羰基、羧基
	C．	含有羟基、羰基、羧基、酯基		D．	含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

1．根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）

共价键	键能
H-H	436
H-F	565
H-S	339
H-Se	314

	A．	H2（g）→2H （g）-436kJ		B．	H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
	C．	HF的热稳定性大于H2S		D．	H2S的沸点比H2Se的沸点高

20．硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．
（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为0.7mol．
（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为1.6g．
（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2时，溶液Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填写电子层符号），最外层有4种运动状态不同的电子，碳原子核外有3种能量不同的电子，有2种不同形状的电子云．