15．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下所示两个异构体．则有机物的二氯代物有（是苯基，环用键线式表示，C、H原子都未画出）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

6种

D．

7种

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA
	B．	12g NaHSO4固体中阴离子所带负电荷数为0.02 NA
	C．	1 mol OD-含有的质子、中子、电子数均为9NA
	D．	含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g．则：
（1）该烃的分子式为C₄H₁₀；
（2）写出其所有可能存在的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃；
（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有4种；
（4）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是AC．
A、CH₄          B、C₂H₂         C、C₂H₄          D、C₂H₆．

12．运用原电池原理设计实验，验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱．
（1）请画出原电池装置图．
（2）写出原电池正极的电极反应式Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．
（3）若电路中转移了0.1mol 电子，则该原电池负极质量减轻了3.2g．

11．如图所示，是一个制取氯气并验证氯气性质得装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（淀粉-KI溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D、（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、E（亚硫酸钠溶液）、F（紫色石蕊试液）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A是氯气发生装置，其中仪器a的名称为分液漏斗，化学反应方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置I的作用是吸收氯气中等氯化氢，安全瓶检验装置是否发生堵塞．
（3）下列装置中的现象是B溶液变蓝色；D产生白色沉淀；F溶液先变红后褪色．
（4）写出在C装置中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）请设计一个实验，证明洗气瓶E中的亚硫酸钠已被氧化取待测液放置与试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；．

10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其化学式NH₄NO₃；
（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是C（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（5）用电子式表示元素⑤与 ⑧的化合物的形成过程．

9．对于可逆反应A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5mol•L-1•min-1		B．	v（B）=0.3mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.1mol•L-1•s-1		D．	v（D）=0.4mol•L-1•min-1

8．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H6

D．

C6H8

7．对于可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列判断不正确的是（　　）

	A．	20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，表明该反应达到平衡状态
	B．	当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
	C．	使用催化剂会影响达到平衡的时间
	D．	达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能使其褪色
	B．	溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物
	C．	需要加热的反应不一定是吸热反应
	D．	石油的分馏和煤的干馏都是化学变化