15．某同学进行实验研究时，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
（1）经过计算，使用托盘天平应该称量11.7g NaCl固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有1000 mL容量瓶； 胶头滴管；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作．
下列图示对应的操作规范的是B；

A．称量	B．溶解	C．转移	D．摇匀

（4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏低．（填偏高、偏低、无影响）

14．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

13．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ （s）+3H₂ （g） $\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H₂O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃时，固体物质的主要成分为W₂O₅、WO₂；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO₂ （s）转变为WO₂（g）；
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂（g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
则WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I₂ （g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI₄ （g）．下列说法正确的有ab．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

12．甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	脱氢反应的△H＜0		B．	600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
	C．	从Y点到Z点可通过增大压强		D．	在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H₂O．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（3）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O₂↑．
②过程2中每生成1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为2mol．
（4）一定量CO₂溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是ABCD．
A．a点：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）
B．b点：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
C．c点：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．d点：c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

10．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：烧杯、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
无影响的有G．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

9．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：请回答下列问题
（1）吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO₂等氧化为硝酸．
下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸B．氯化钙 C．生石灰  D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH₂）₂]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO₂混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH₂）₂]反应生成CO₂和N₂，请写出反应的化学方程式NO+NO₂+H₂O=2HNO₂、CO（NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O   4NH₃+30₂?2N₂+6H₂O 在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃时副产物N₂的产率较低，NO的产率很．
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH₄NO₃，电解总反应方程式为8NO+7H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，需补充氨气的理由是将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO₃）₂•3H₂O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×10⁵Pa时，在密闭容器发生反应：2NO₂?N₂O₄，达到平衡时，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L．
现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（25℃、1.01×10⁵Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3 g．

8．教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na₂O₂粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来．
（1）由实验现象能得出的有关Na₂O₂与水反应的结论是：a．有氧气生成；b．该反应是放热反应．
（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验方法及现象是将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃．
②用以验证结论b的实验方法及现象是将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出．

7．（1）NaOH的摩尔质量是40g/mol，标准状况下112mLCO₂的物质的量是0.005mol，其质量是0.022g．
（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为₈¹⁸O，该核素的原子结构示意图为．
（3）一水合氨的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．

6．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（　　）

	A．	钠浮在液面上		B．	有无色无味的气体产生
	C．	水溶液变为蓝色		D．	水溶液变为红色