15．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是Ca（ClO）₂水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，加少量醋酸会中和OH^-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用．

14．酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放SO₂造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下：

测试时间（H）	0	1	2	3	4
雨水的pH：	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空气中O₂缓慢氧化成H₂SO₄，这样就由弱酸变为了强酸，C（H⁺）增大，所以pH变小．．

13．在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为5；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为6；若加水稀释到10000L时，溶液pH接近7并小于7．

12．pH的大小，可用来表示溶液的酸碱性的强弱．溶液的碱性越强，pH越大；溶液的酸性越强，pH越小．溶液中H⁺或OH^-离子浓度大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用C（H⁺）或C（OH^-）的大小表示．测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用多种指示剂混合溶液浸制而成．若精确测定溶液pH，则应用pH计．

11．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（　　）

A．

pH=7

B．

pH≥7

C．

pH≤7

D．

C（H+）•C（OH-）=10-14

10．把两片铂片插入200g10%CuSO₄溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO₄溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是（　　）

A．

92.37%

B．

9.2%

C．

50%

D．

25%

9．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）

A．

KHS

B．

HNO3

C．

NaF

D．

H2PO4

8．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D₂O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为（　　）

A．

560mL

B．

1120mL

C．

0.1g

D．

0.2g

7．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱（填“强’’或“弱’’）；
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O；
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．下图装置中，C₁、C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
②该电池工作时，当外电路转移4N_A e^-时生成2mol I₂．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．已知：As₂O₃与NaOH溶液反应生成AsO₃^3-，则As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O；
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（ 已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，M_As=75）试样中As₂O₅的质量是0.115g．

6．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-      2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（1）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰；
（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤；
（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究二：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（4）NaCN溶液呈碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）
（5）下列选项错误的是AD
A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（6）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃．
（7）处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）