5．某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，试回答下列问题：
（1）通过计算需量取浓硫酸V ml，V 的值为5.4．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品①②③⑥（填序号，下同）．
①烧杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是胶头滴管．
（3）容量瓶上需标有B
①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线
A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，错误的是②③．（填序号，下同）
①用量筒量取V ml 浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处
⑤平视凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀
（5）下列错误操作中，将使所配制H₂SO₄ 溶液的物质的量浓度偏低的是①②③④．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线．

4．若要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水　②加足量KMnO₄溶液③加少量KSCN溶液（　　）

A．

①②

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

3．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过3mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，这是由于NH₄Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
Ⅱ．如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL．
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为0.005mol．
②写出第①极上发生反应的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu．
③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu²⁺的浓度为0.025 mol/L．

2．（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液；
③25℃，A点的离子浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）．

1．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN₂（g）和3molH₂（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=3.0×10⁴，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是C．
A．1molN₂、3molH₂和2molNH₃    B．1molN₂和3molH₂
C．2molN₂和6molH₂        D．1molN₂和2.8molH₂．
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH₄）₂SO₄水溶液中分别加入少量的①Na₂CO₃固体 ②FeCl₃固体 ③KCl固体，所得溶液中NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）₂，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（室温时K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

	A．	甲容器中的反应先达到化学平衡状态
	B．	两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
	C．	两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度和乙中物质C的浓度相同

19．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
	D．	Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl^--2e→Cl₂；与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填：不变、升高或下降）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^-→Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是ac（选填：a、b、c）
a．Ba（OH）₂    b．Ba（NO₃）₂　    c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc
a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却过滤、（填操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为．

17．如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可观察到的现象是银圈表面析出红色固体，银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜．

16．明矾水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；小苏打水溶液呈碱性，原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．把上述两溶液混合后呈现的现象有有白色沉淀产生和无色气体放出，反应现象的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．