15．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色．  
②能溶于水，水溶液呈弱碱性，但是属于盐类．
③遇酸及酸性药物则产生CO₂．
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素．
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是NaHCO₃（填化学式），其俗名为小苏打．
（2）写出甲中主要成分引起胃胀气（生成CO₂ ）的反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）乙中含有的主要化学成分是Al（OH）₃（填化学式），加热时，可以分
解为水和Al₂O₃（填化学式）．写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧
化钠溶液的体积之比为3：1，生成氢气的物质的量之比为1：1．

14．下列物质：①Na　 ②Cl₂     ③Ca（ClO）₂   ④Fe₂O₃⑤次氯酸⑥Al（OH）₃   ⑦Na₂O⑧SiO₂
（1）属于金属氧化物的是④⑦（填代号，以下同），属于酸性氧化物的是⑧，属于酸的是⑤．
（2）写出Ca（ClO）₂ 在水中的电离方程式Ca（ClO）₂=Ca²⁺+2ClO^-．
（3）写出Na与H₂O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目反应中，H₂O是氧化剂．
（4）上述一定量的Na与H₂O反应后，若生成标准状况下的气体体积为2.24L，反应后的溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

13．已知2MO_y^x-+5S^2-+16H⁺═2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x-中的x的值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

①③④⑦

11．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO₂→Na₂SiO₃     ②Fe（OH）₂-→Fe（OH）₃     ③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃-→Al（OH）₃     ⑤Na₂O₂→NaCl       ⑥Al→NaAlO₂（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

⑤⑥

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室制取氯气 MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2 Cl-+Cl2+2H2O
	B．	少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

9．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）

	化学实验现象	解释与结论
A	钠与水反应时浮在水面上	钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
B	铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟	产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
C	氯水呈黄绿色	氯气与水反应生成了黄绿色物质
D	氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾	氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列溶液中的n （Cl^-）与100mL 1mol/LAlCl₃溶液中的n（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1 mol/L氯化钠溶液		B．	75mL 2 mol/L氯化镁溶液
	C．	50mL 3 mol/L氯化钾溶液		D．	50mL 1 mol/L氯化铁溶液

7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（　　）

	A．	钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
	B．	氧化钠与过氧化钠的颜色不同
	C．	因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
	D．	过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

6．某同学设计了如图的实验：

（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色．由此可得出的结论是干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成HClO有漂白性．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．