5．已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C₄H₈O₂，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A的结构简式CH₃COOC₂H₅；
（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于取代（水解）反应（填反应类型）；
（3）写出下列反应的化学方程式
连续氧化中的第一步反应2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂OC→CH₃COOHCH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl
（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂COOH．
①该有机物能与氢氧化钠反应    ②结构中只含一个甲基．

4．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入   甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

3．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q   （Q＞0 ）

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．    
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数）

2．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol．
据此可判断该反应低温条件下自发．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是ab
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c （CO）不变
c．V正（CO）=V逆（H₂）    d．c （CO₃OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图2所示①0～4min的平均反应速率V（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H₂O（g）、3mo1CO₂（g）和3mo1H₂（g），起始时V_正＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由因为Qc＞K，平衡左移，所以V_正＜V_逆．
（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．

1．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO₄•7H₂O、ZnO等均具有药物价值．
（1）工业上制备ZnSO₄•7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通过以下流程完成：

①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
②流程③中的金属可以用C（填编号）．
A．Na      B．Al     C．Zn    D．Cu
③流程④中调pH=1目的为抑制Zn²⁺的水解．
（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO₄^2-为止，过滤干燥后得固体ZnCO₃•2Zn（OH）₂•2H₂O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
①仪器A名称为坩埚．
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃•2Zn（OH）₂•2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑．
③如何证明固体A已煅烧至完全分解？取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解．

20．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体和一种淡黄色固体．S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
（1）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）的电子式，二氯化二硫（S₂Cl₂）所属的晶体类型分子晶体．
（2）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

19．有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如

现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃

（1）B的结构简式为：．
C中含有的官能团名称分别是羟基、羧基．D的结构简式为：．
（2）写出C→D的化学方程式：
（3）写出反应类型：Y反应属于酯化反应（或取代反应），Z反应属于加聚反应（或聚合反应）．

18．25℃时，已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-K₁=4.3×l0^-7；
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-K₂=5.6×l0^-11；
H₂O?H⁺+OH^-K_w=1.0×l0^-14
现取10.6g Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11的溶液中：CO32-+H2O?HCO3-+OH-K=1.8×l0-4

17．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
	B．	甲装置中阴极的反应为Fe-2e-═Fe2+
	C．	为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
	D．	当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
	B．	将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色
	C．	往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀
	D．	甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应