15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，则负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	B．	实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，可以向污水中加入适量的稀H2SO4
	C．	实验过程中，若阴极产生2mol气体，则燃料电池消耗11.2L CH4
	D．	为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环，则A物质是CO32-

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	某烷烃命名为2，3，4-三甲基-3，5-二乙基己烷
	B．	结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成
	C．	所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	D．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物

13．下列有关实验的说法不正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
	B．	滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
	C．	用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值
	D．	基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
	B．	赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
	C．	常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的
	D．	硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

11．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

实验 编号	实验温度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸馏水体积 /mL
		体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②探究其他条件不变时Na₂S₂O₃浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂本实验对Na₂S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na₂S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶体．

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO₂等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?¹碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

10．A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则A+B→C+D的离子反应式为4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO，
A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

9．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示：

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电极A为负极
	B．	根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃
	C．	放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极B
	D．	充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	的系统命名是3，4-二甲基己烷
	B．	是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的
	C．	等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等
	D．	分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应

7．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）

元素	元素的相关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	原子的M电子层上有3个电子
C	在短周期元素中，其原子半径最大
D	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O
E	元素最高价正价与最低负价的代数和为6

	A．	A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH＞7
	B．	C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
	C．	有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体
	D．	C与D可形成不同原子个数比的化合物

6．下列化学实验事实及其解释正确的是（　　）

	A．	将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性
	B．	向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
	C．	乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
	D．	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定