5．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知（i）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（ii）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
（iii）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
（iV）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）写出由H₂和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H=-204.7kJ•mol^-1．根据化学反应原理，分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动，CO和H₂转化率增大，CH₃OCH₃产率增加．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡逆向移动．
（3）由CO和H₂在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以平衡常数（记作K_P），则以上反应K_P=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H₂等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图2所示的变化趋势，其原因是T₁-T₂区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T₃-T₄区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）升温、降压．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
	B．	用酸性KMnO4溶液即可鉴别2-丁烯和正丁醛
	C．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
	D．	用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
	B．	通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
	C．	润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次
	D．	用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带
	B．	人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的
	C．	雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
	D．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

1．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，
也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

已知（Mr=122）（Mr=150）

	颜色、状态	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	无色、片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华．
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
回答下列问题：
（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动，从而提高产品产率
（2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na₂CO₃加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
（5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶、温度计．
（7）该实验的产率为90%．

20．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H₂的有关化学反应的能量变化如下图所示．

（1）写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（2）CO和H₂可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0．  如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）一定条件下，可以由CO₂（g）和H₂（g）合成CH₄（g），同时还生成H₂O（g）．
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

用CH₄表示达到平衡时的正反应速率0.08 mol•L^-1•min^-1，起始充H₂的物质的量为8mol，该温度下的平衡常数等于25．
②图2表示H₂在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H₂的逆反应方向速率时间图象．

19．离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
（1）写出A的化学式FeS₂
（2）写出气体C通入H₂O₂的离子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-
（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄．

18．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）写出G的结构简式CH₂=CH₂，指出C中所含的官能团羟基．
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH．
（3）写出C→D的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
（4）现在工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成A，请写出该反应的化学方程式CH₂=CH₂+CH₂COOH$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOC₂H₅．

17．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	B．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
	C．	SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
	D．	要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小
	B．	CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 的值减小
	C．	某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）