15．化学在生活中有着重要的影响，2015年2月28日，著名媒体人柴静拍了一部纪录片《穹顶之下》，深刻阐述了当下中国面临的环境问题．下列说法正确的是（　　）

	A．	纪录片《穹顶之下》中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物，我们可利用丁达尔现象鉴别
	B．	安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，可以有效避免“穹顶”出现的概率
	C．	我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾
	D．	下表为全国主要机场机场2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、无纺布等，是一种间隙比半透膜还小的分子筛． 全国主要机场机场名称 2014年度PM2.5均值（微克/立方米） 济南遥墙机场 91 杭州萧山国际机场 60.9

14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
Ⅰ．【查阅资料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸．
Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置A、B气密性的方法是连接好装置，向C装置加水浸没长导管，在分液漏斗a中加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好，如图示加入试剂．仪器b的名称是安全瓶；E中的试剂是BD（选填下列字母编号）．
A．稀H₂SO₄
B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaHSO₃溶液
D．NaOH溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．（填写操作名称）
Ⅲ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．

13．已知碳氢化合物A对氮气的相对密度是2.5，E中含有两个甲基，且连在不同的碳原子上，F为高分子化合物．
已知①醇的氧化规律：

即为叔醇，不能被氧化．
②R-Br$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
A～F之间的转化关系如下所示：

（1）碳氢化合物A的分子式为C₅H₁₀，D的官能团名称为羟基、醛基，
（2）写出反应②的化学方程式
（3）化合物E在一定条件下合成高分子化合物F，请写出该反应方程式：
（4）D的同分异构体中属于酯类的有9种，请写出其中2种含有两个甲基的同分异构体的结构简式、．

12．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上F单质用MnO2和AF来制备
	B．	B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
	C．	F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
	D．	由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

11．下列关于实验的说法正确的是（　　）

	A．	萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞
	B．	燃料电池制作中，为了能吸附更多气体，在两根碳棒表面包上一层薄海绵
	C．	用硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应测反应速率是实验中，可以通过判断气泡多少来比较反应速率快慢
	D．	酸碱中和滴定操作中，用酸润洗过的滴定管需要用蒸馏水再润洗一次

10．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态
	B．	我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料
	C．	硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
	D．	用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”

9．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）装置B内生成的ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的反应方程式为2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体．请补充完整操作iii．
i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄．产生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol（用含c、V的代数式表示）．

8．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚 （填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺；（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=10-X．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b、c（填代号）．
a．电能全部转化为化学能              
 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

7．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄），其过程如下：下列选项正确的是（　　）

	A．	过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
	B．	过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用蒸馏水吸收
	C．	过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸
	D．	过程④中的实验操作是蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤

6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	B．	用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
	C．	实验室用图1所示装置制取少量氨气
	D．	实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl