一定温度下，在密闭容器中可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡状态，此时N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的

在一定温度和一定压强的容器中充入4升N₂和H₂的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3．4升，容器内气体对相同条件下H₂的相对密度为5。计算
反应达到平衡时V(NH₃)=__________升，反应前V(N₂)：V(H₂)=____________，N₂的转化率为___________

在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，一定条件下建立平衡：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；
△H＝－QkJ/mol。反应中测得SO₂的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为

如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：

I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为___________mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝
___________ mol，y＝___________mol。平衡时，B的物质的量___________（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是______________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是___________。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较___________（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是______________________。

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1，c(N)=2．4 mol·L^-1，达到平衡后，
M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；
（2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”） ；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L^-1， c(N)=a mol·L^-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，则a为多少？
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）

在一定条件下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2C(g)在一个容积固定的密闭容器中达到平衡时，测得
c(A₂)=0．5mol·L^-1， c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若A₂、B₂、C的起始浓度分别为
amol·L^-1、b mol·L^-1、gmol·L^-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的11/12，则N₂的转化率α1____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α2，则α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
现以5．1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_____________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

在1 L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0．4mol D，并测得C的平衡浓度为0．4mol·L^-1，下列叙述中不正确的是