5．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）

	物 质	试 剂
A	Na2SO4溶液（NaBr）	Cl2
B	KNO3（NaCl）	AgNO3溶液
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水
D	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、Clˉ		B．	SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
	C．	SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ		D．	Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

3．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施．下列措施不合理的是（　　）

	A．	将人群向高处疏散
	B．	将人群向顺风方向疏散
	C．	用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻
	D．	向泄漏地点撒一些石灰

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．

H2SO4

B．

Cl2

C．

NaAlO2

D．

NH3

1．下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色，反应①是工业制氯气的原理．
（1）写出C和M的化学式：CNaOH、MFe（OH）₃；写出J的电子式
（2）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（3）写出K和E反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．写出F溶液和H反应的离子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为FeC₂O₄．

20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
	B．	8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

19．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
	C．	FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
	D．	从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

18．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）

	A．	氯化钙是中性干燥剂，可用于实验室干燥氨气
	B．	二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
	D．	钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属

17．Ca（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	20℃时，Ca（OH）2溶解度大于30℃时，Ca（OH）2的溶解度
	B．	30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2的Ksp不变
	C．	30℃时，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
	D．	20℃时，向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量CaO固体并维持温度不变，溶液的pH增大

16．25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

	A．	Y点所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
	C．	该温度下醋酸的电离平衡常数为10-1 mol•L-1
	D．	向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol•L-1 NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）