15．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

	A．	Na2CO3═2Na++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	KOH═K++O2-+H+		D．	H2SO4═2H++SO42-

14．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

氯化氢

B．

石墨

C．

NaCl溶液

D．

蔗糖

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）．某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0，.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：
请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式MFe₂O_x+SO₂→MFe₂O₄+S（不必配平）．

12．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO）₂：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

11．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1：1．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1molH₂完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量＜890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为3.1：1；燃烧生成的CO₂ 的质量比约为1.55：1．
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是热值高，污染小．

10．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
④

请回答下列问题：
（1）写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）写出反应④化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是C
A、氯化钠溶液    B、碳酸钠溶液    C、硫酸铜溶液    D、氯化铵溶液．

9．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
②该反应中的氧化剂是KMnO₄，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl₄层）为紫红色．

8．（1）11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中所含中子数为6N_A个，所含氢原子数和0.25mol CH₄所含的氢原子数相等．
（2）12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol．

7．关于NaHCO₃与Na₂CO₃说法正确的是：（　　）
①NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
②NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯
③Ca（HCO₃）₂、Ba（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO₃的溶解度也应该比Na₂CO₃的大
④Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液和CaCl₂溶液均可用
⑥等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同．

A．

②④

B．

③⑥

C．

①③

D．

②⑤

6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	上层溶液显橙红色	原溶液中有Br-
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈紫色	原溶液中有K+
D	滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D