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    15．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧（O3）的监测．下列有关说法正确的是（　　）
    A．臭氧的摩尔质量是48 g
    B．1mol臭氧的体积是22.4L
    C．16 g臭氧中含有6.02×1023个氧原子
    D．已知每个氧原子内有8个质子，那么1 mol臭氧中含有3mol质子

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    14．下列物质中，其水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A．I2B．NaClC．CO2D．乙醇

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    13．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
    C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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    12．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钾   
    ②二氧化碳   
    ③铜   
    ④蔗糖   
    ⑤碳酸钙．
    A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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    11．将0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容积为10L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（用三段式写出计算过程）

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    10．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．

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    8．在2A+B═3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）
    A．VC=0.75mol/（L．min）B．VB=0.3mol/（L．min）
    C．VA=0.8mol/（L．min）D．VD=1mol/（L．min）

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    7．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A（g）+5B（g）?3C（g）+6D（g）△H＜0，达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．气体密度不再发生变化
    B．A的物质的量浓度不再改变
    C．容器内总压强不再改变
    D．单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB

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    6．在相同的温度下，已知反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K=3.84×10-31；
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1025．
    则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（　　）
    A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定

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