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科目: 来源: 题型:解答题

4.Ⅰ.目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:

(1)图中设备A的名称是沸腾炉,该设备中主要反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)下列有关接触法制硫酸的说法中,不正确的是DE
A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B.吸收塔中用浓度为98.3%的浓琉酸吸收三氧化硫
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2%
D.B装置中反应的条件之一为较高温度,是为了提高S02的转化率
E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量
Ⅱ.纯碱是一种重要的化工原料.制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺.请按要求回答问题:
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂.“氨碱法”中的CO2来源于煅烧石灰石.
(4)氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为49.7%.
(5)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目: 来源: 题型:选择题

3.对于某些离子的检验和结论正确的是(  )
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有$S{O}_{4}^{2-}$
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有$C{O}_{3}^{2-}$

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科目: 来源: 题型:多选题

2.下列叙述正确的是(  )
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小:c[(NH42Fe(SO42]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)
B.室温下若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1
C.室温下0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-

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科目: 来源: 题型:解答题

1.接触法制硫酸采用V2O5作催化剂,使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是:向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原,过滤得VOSO4溶液;向滤液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得V2O5
(1)V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4,该反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O.
(2)若生产过程使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加氨水的用量.氨气常用红色的石蕊试纸检验,现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(3)若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g•mol-1,且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧,得到固体残留物54.6g,同时将产生的气体通过足量碱石灰,气体减少了1.8g,剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收.通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程).

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科目: 来源: 题型:选择题

11.下列每步转化不能都通过一步实现的是(  )
A.NH3→NO→NO2→HNO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.S→SO2→H2SO4→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目: 来源: 题型:解答题

10.实验室里常利用反应:3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu(NO32+2NO↑+4H2O来制取NO,当有19.2g Cu参加反应时,计算:
(1)能生成多少升NO(标准状况下)?
(2)消耗HNO3的物质的量是多少?
(3)被还原的HNO3的物质的量是多少?

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科目: 来源: 题型:填空题

9.下列物质反应后一定有Fe3+生成的是①②④.
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应;
②Fe与过量的稀硫酸反应后,再加入KNO3溶液;
③Fe与过量的S加热时发生反应;
④向Fe(NO32溶液中加入少量的盐酸;
⑤将Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸.

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科目: 来源: 题型:解答题

8.已知:0.4mol液态N2H4与足量的液体双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出200.0kJ的热量.
(1)上述反应的△S>0(填“>”、“<”或“=”);已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol.如果生成水为液态,此时的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=-676kJ/mol.
(2)当生成水为液态,有2.00mol氮气生成时,反应转移的电子数为8NA;,此时放出热量为1352kJ.
(3)我国“长征”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和C2H8N2作为反应物,产物无污染.请写出推进剂在发动机中充分反应时的化学方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2;C2H8N2代替N2H4用于火箭推进,除释放大量热外,还有一个优点是产物无污染.

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7.下列说法正确的是(  )
A.若t℃时,0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液pH=11,t=25℃
B.常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积等浓度的硫酸后,pH=a+1
C.常温下,若c1mol•L-1的氨水与c2mol•L-1的盐酸等体积混合pH=7,则c1>c2
D.等体积等pH的CH3COOH溶液、盐酸分别与足量铝粉反应,盐酸生成H2的量更多

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科目: 来源: 题型:选择题

6.下列叙述中不正确的是(  )
A.铝热反应放出太量的热,因此可以用于冶炼高熔点金属
B.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
C.金刚石和石墨的化学性质相似,它们互为同素异形体
D.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到淡黄色固体

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同步练习册答案