加热N₂O₅按下式分解：N₂O₅N₂O₃＋O₂，同时N₂O₃又按下式分解：N₂O₃N₂O＋O₂，在1L密闭容器中，将4mol N₂O₅加热并完全气化，到一定温度时建立平衡，此时容器中N₂O₅的浓度为1．62mol/L，O₂的浓度为4．5mol/L，求该温度时，N₂O₅的分解率和N₂O的平衡浓度。

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

已知可逆反应，达到平衡时，，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(各小题写出计算过程，否则不给分） 
（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60％，水的转化率为
____________；K值为___________；
（2）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为____________；
（3）830K时，若起始时：c(CO)=amol／L，c(H₂O)=bmol/L，H₂的平衡浓度 c(H₂)=cmol/L：
①a、b、c之间的关系式是_____________：
②当a=b时，a=____________。

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：
2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2．4molR，并测得Q的浓度为0．4mol/L，下列有关叙述正确的是

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)， 已知X、Y、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、
0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

已知工业制氢气的反应为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。

定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

密闭容器中存在化学反应：当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0．67molCO₂，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO₂的物质的量可能为

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是____________（用含字母a的代数式表示）。
（2）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气后(设氦气和A．B．C都不反应)，化学平衡（填字母）
____________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．平衡不移动
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为____________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________（选填“增大”“减小”或“不变” ）。
（4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C____________mol。