14．为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用如下反应原理来焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．有关该反应的下列说法正确的（　　）

	A．	该反应中铁元素的化合价降低		B．	该反应属于分解反应
	C．	该反应不属于置换反应		D．	该反应属于化合反应

13．向某晶体的水溶液中加入Fe³⁺的溶液后，出现血红色，当滴加几滴KI溶液后，混合液变成无色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）

	A．	该晶体中一定含有SCN-		B．	Fe3+的氧化性比I2的氧化性强
	C．	Fe3+被I-还原		D．	Fe2+是氧化产物

12．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）

A．

萃取分离

B．

转移溶液

C．

量取液体

D．

称取NaOH固体

11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L^-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）

	A．	若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
	B．	若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
	C．	若电键K与N连接，正极反应式是  4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH

10．已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A．0.01mol•L^-1氨水         B．0.01mol•L^-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液   D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为D（填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．（用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V=55mL（溶液体积变化忽略不计）．
（2）请设计实验证明CH₃COOH为弱酸．在常温下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是B．（请填序号）

9．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（2）室温下，将m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相同，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

8．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）		达到平衡所需时间 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
	D．	起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

7．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=256.1kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=41.2kJ•mol^-1
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂OCO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol•L^-1，该温度下反应CH₄+H₂═OCO+3H₂的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：CH₄+2NO₂=CO₂+N₂+2H₂O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池负极的电极反应式为CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O．

6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
	C．	A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294
	D．	30℃时，B点对应状态的υ（正）＜υ（逆）

5．苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C₆ H₅-CH₂ CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆ H₅-CH=CH₂）的反应方程式为：
?催化剂═CH₂（g）+H₂（g）
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为25%；
②乙苯的平衡转化率为33.3%；
③计算此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ/mol	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124kJ/mol．