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    4．下列叙述中正确的（　　）
    A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
    B．阴、阳离子相互反应不一定形成离子化合物
    C．共价化合物均属于弱电解质
    D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

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    3．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．该过程发生了析氢腐蚀
    B．铁单质被直接氧化生成Fe3+
    C．B点附近会生成最多的铁锈
    D．在铁闸上镶嵌一些铜片可以减缓海水对铁闸的腐蚀

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    2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
    A．立方相氮化硼含配位键B→N
    B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
    C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
    D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

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    1．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099
    最高正价或最低负价+4+5-2-1
    A．X、Y、Z、W四种元素的单质均为分子晶体
    B．X、Y、Z、W四种元素的电负性：Y＞X＞W＞Z
    C．X与Z形成XZ2，其空间构型为直线型
    D．Y的氢化物与W的氢化物相互反应的产物只含有共价键

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    20．配合物[Ag（NH3）2]OH中，不存在的化学键是（　　）
    A．离子键B．金属键C．氢键D．配位键

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    19．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．当有1mol Cl2生成时，有0.5 mol电子发生转移
    C．氧化产物是MnCl2，还原产物Cl2
    D．相同物质的量的KMnO4和MnO2分别与足量浓盐酸充分反应产生Cl2质量之比为5：2．

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    18．短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中对应的相应位置如图所示．已知是Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）
     YZ 
    X  W
    A．原子半径：X＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：X＞Z
    C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

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    17．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）
    A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积
    C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度

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    16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1NA
    B．室温下，16g O2与O3的混合气体中，含氧原子总数为NA
    C．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA
    D．含NA个Na+的NaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    15．在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
    A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5

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