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科目: 来源: 题型:选择题

4.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动,正确的是(  )
A.生成物的百分含量一定增加B.正反应速率大于逆反应速率
C.反应物的转化率一定增大D.反应物浓度一定降低

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科目: 来源: 题型:多选题

3.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL.在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B.B曲线说明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L(标准状况)
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
D.B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

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科目: 来源: 题型:解答题

2.硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在1000℃时达到平衡,并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题:
(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$,若只改变一个影响因素,
当平衡移动时,K值不一定变化(填“一定”或“不一定”);当K值变大时,逆反应速率增大.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是cd.
a.容器内压强保持不变
b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c.加入少量Fe3O4固体,平衡向逆反应方向移动
d.移除部分Na2S固体,平衡向正反应方向移动
(3)该温度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内H2的平均反应速率为0.0018 mol/(L•min).
(4)往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后,溶液中的溶质是H2SO4 HCl.
(5)向亚硫酸钠中滴加酚酞,溶液变为红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象是白色沉淀生成,溶液红色褪去,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:亚硫酸钠溶液水解成碱性,滴入酚酞成红色.SO32-+H2O?HSO3-+OH-,加入氯化钡后,Ba2++SO32-→BaSO3↓,降低了SO32-的浓度,使得水解平衡往左移动,导致溶液中OH-浓度降低,因此溶液红色褪去.

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科目: 来源: 题型:解答题

1.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化学方程式表示).
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去.除去H2O2的简便方法是加热至沸.
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.上述过程中的离子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2      I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液,滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复.
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会偏高(填“偏高”“偏低”“不变”).

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20.下列有机化合物命名正确的是(  )
①1-甲基丙烷  
②3,4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷    
④3-乙基-2-甲基戊烷.
A.只有②③B.只有③④C.都正确D.都错误

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19.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是(  )
A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B.放电时正极的电极反应式为Br2+2e-═2Br-
C.充电时电极b连接电源的正极
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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18.下列实验误差分析错误的是(  )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.用标准液滴定待测液,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.中和热测定实验中,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

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17.化学与生产、生活密切相关.下列叙述中正确的是(  )
A.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

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16.常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液反应后c(H+)最接近于(  )
A.(10-8+10-10)mol•L-1B.(10-4+10-6)mol•L-1
C.(10-6+10-10)mol•L-1D.2×10-10 mol•L-1

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15.下列说法中正确的是(  )
A.原电池是把电能转变为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是负极,发生氧化反应
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D.形成原电池后,原电池中的阳离子向负极方向移动

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