14．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：
（1）反应①的试剂与条件是NaOH的醇溶液、加热；
（2）下列说法中正确的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH₂加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O；
（4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
a．分子中含有环己烷的结构
b．能与NaHCO₃溶液反应，放出气体
c．1mol该物质能与2molNa完全反应
（5）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．

13．CO、H₂、CH₃0H 均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H=-105 kJ•mol^-1．向2L密闭容器中充入1mol CO 与2mol H₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中 I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和 I 相比，改变的反应条件是加入催化剂，Ⅲ与I相比，温度较高的是I
（2）Ⅱ在 2 min 时达到平衡，则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时 v（CO）0.125mol/（L•min），反应Ⅰ平衡时平衡常数 K（I）=4，平衡常数 K（I）ⅢK（Ⅲ）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）下列事实中能说明容器中的反应已达到平衡状态的是c．
a．△H 保持不变 b．气体密度保持不变 c．气体平均摩尔质量保持不变 d．v（CO）_逆=2v（H₂）_正
（4）甲醇一空气-KOH 燃料电池 （图2）是一种能量转化率高的新型电池，则b是正（填 正、负）极．

12．（1）某温度时，水的离子积K_w=1×10^-13，则该温度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10 mol•L^-1，则该溶液的pH可能为3或10；
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄与体积为V_b、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	石油的炼制过程不都是化学变化
	B．	煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离
	C．	煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料
	D．	煤通过液化和气化处理能减少环境污染

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	地沟油和矿物油都属于酯类物质
	B．	人们用明矾对水进行消毒、杀菌
	C．	反应原子利用率最高
	D．	甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

9．化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的单晶硅用于制造光导纤维
	B．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应
	D．	可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素

8．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和煤的液化均是物理变化
	B．	用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
	C．	天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
	D．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

7．25℃时，某明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]水溶液的pH=3，则此溶液中由水电离产生的c（OHˉ）=10^-3mol/L；用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

6．用惰性电极电解一定物质的量浓度的CuSO₄溶液，写出其阴极电极反应方程式Cu²⁺+2e^-=Cu；通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的CuO或CuCO₃使其恢复原来的浓度．

5．对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（　　）

	A．	升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
	B．	减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
	C．	加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
	D．	充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动