4．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，设计流程如图：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

①装置A中反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO₂；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．

（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗    b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数                        d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．

3．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是ab．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺）  B．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
C．c（Na⁺）=c（K⁺）   D．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）
加入少量Na₂A固体，c（Ca²⁺）减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是加入Na₂A固体，c（A^2-）增大，从而导致溶解平衡左移，c（Ca²⁺）减小．

2．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T₁℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

n/mol t/min	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂，此时v_（正）=v_（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC（填序号字母）．
A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）      B．容器内CO₂和N₂的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．

①若在t₀时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
②若在t₀时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是C（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
D．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a=3mol，b=3mol．

1．下列关系式中，正确的是（　　）

	A．	等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	B．	常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍

20．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1
	B．	当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为吸热反应
	C．	保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
	D．	t℃，向2L密闭、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数小于60%

19．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黄色）．
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr₂O₇^2-+8H⁺+3SO₃^2-═2Cr³⁺（绿色）+3SO₄^2-+4H₂O．下列分析正确的是（　　）

	A．	CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
	B．	实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42-
	C．	稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
	D．	实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

18．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
	B．	明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
	C．	90℃时，测得纯水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
	D．	用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c  1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A
d  常温下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A
e  常温下，30g SiO₂晶体中含有Si-O键的数目为N_A
f  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g  将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h  常温下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A．

A．

a c f h

B．

a c e g

C．

a c e f h

D．

b d e h

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
	C．	CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2

15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

已知以下信息：A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂．
②RCH₂COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称2-甲基丙酸；
（2）B的结构简式为；
（3）D生成E的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
（4）F的结构简式为；
（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为；
（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl₃溶液显色，共有12种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．