14．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）制取铝的过程如图：

（1）试剂1为NaOH溶液，①～④转化过程中④消耗能量最多．
（2）转化①中加入试剂1时发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（3）转化②中通入过量CO₂后生成沉淀的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（4）生产过程中，除物质E可以循环利用外，还可以循环使用的物质有CaO、CO₂．

13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）

	A．	若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
	B．	将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
	C．	达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

12．在密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的转化率变小		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	D的体积分数变大		D．	a+b＞c+d

11．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度变小
	C．	制取金属镁时，Z是熔融的氧化镁
	D．	在铁片上镀铜时，Y是纯铜

10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生还原反应
	B．	电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
	C．	电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量不变
	D．	阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

9．如图1有机物A为茉莉香型香料．

（1）A分子中官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R′代表不同的烃基）（图2）
A的化学式是C₁₄H₁₈O，A可以发生的反应是a（填写序号字母）．
a．还原反应    b．消去反应    c．酯化反应    d．水解反应
（3）已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′-OH的类别属于醇．
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是．
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（6）写出符合下列条件的有机物R-CH=CHCH₂COOH的同分异构体有5种（不考虑物质的稳定性）．
a．能发生银镜反应
b．能在无机酸作用下发生水解反应
c．该有机物中羟基R上的一氯代物有两种
d．除苯环外不含其它环状结构．

8．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好装置，先关 闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．

（1）A中发生反应的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥氧气； C的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生的反应的化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O
（3）从M管中可观察到的现象为M管中铜网黑、红交替出现；从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
（4）实验进行一段时间后，取F中液体1mL加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，发生反应的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

7．（1）某些有机化合物的结构可用“键线式”表示，如异 丁烷的结构简式可写为．某油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

①由图可知其分子式为C₁₀H₁₆．
②金刚烷分子中有4个“”结构．
③其一氯代物有2种．
（2）下列实验操作及结论或有关说法一定正确的是BD（填序号）
A．石油采用分馏的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分馏为化学变化
B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加饱和Na₂CO₃溶液，然后分液除去
C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后过滤
D．向盛有苯的试管中滴加酸性KMnO₄溶液，没有褪色，说明苯分子中不含碳碳双键
（3）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．

回答下列问题：
①直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为C₅H₁₀O；
②已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O；
③A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是HOCH₂CH₂CH=CHCH₃．
（4）某有机物C₄H₆O₅广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．为了获得该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH₂；
④该化合物在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应；
根据以上实验结果，对该化合物的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
A．肯定有碳碳双键     B．有两个羧基     C．肯定有羟基      D．有-COOR官能团．

6．（1）写出甲苯制TNT的化学方程式+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O；
（2）某烷烃A的蒸气的密度是相同状况下氧气密度的4倍，经测定得知该分子中共含有6个甲基．
①若A不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃；
②若A是炔烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₃．
（3）①某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多可以与4molCl₂发生光取代反应，则该烃的结构简式为CH≡CH；
②已知烯烃在氧化剂作用下，可按下式断裂其双键

分子式为C₁₀H₁₈的有机物A催化加氢后得化合物B，其分子式为C₁₀H₂₂，化合物A跟过量的酸性高锰酸钾作用可以得到三种化合物：

由此判断A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）-CH₂-CH₂CH=CH-CH₃或CH₃CH=C（CH₃）-CH₂-CH₂CH=C（CH₃）₂．

5．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC₂O₄的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺（填离子符号）还原．
（2）向浸出液中加入NaClO₃的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）浸出液中加Na₂CO₃调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）₃ Al（OH）₃（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂、2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．
已知Ksp（ MgF₂）=7.35×10^-ll、Ksp（ CaF₂）=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．