14．下列对NO、NO₂的描述，不正确的是（　　）

	A．	NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
	B．	NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
	C．	NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
	D．	NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

13．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	丁达尔效应可以区别溶液和胶体
	B．	NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
	C．	金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
	D．	向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色

12．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、AlO2-、Cl-、SO42-		B．	H+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-

11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
	D．	向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
	B．	标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
	C．	92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
	D．	100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

9．仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）

A．

KOH

B．

Na2SO4

C．

CO2

D．

HCl

8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
	C．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

7．下列试剂储存说法不正确的是（　　）

	A．	金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
	B．	烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
	C．	存放液溴的试剂瓶中应加水封
	D．	漂白粉置于冷暗处密封保存

6．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	小苏打在生活中可用做发酵粉
	B．	过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
	C．	可溶性铁盐或铝盐可用于净水
	D．	二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

5．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质，并用来生产ZnSO₄•6H₂O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表．

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的 pH	3.3	1.5	6.5	5.4	4.2
沉淀完全的 pH	5.2	3.7	9.7	8.0	6.7

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．为使 Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
A．ZnO         B．氨水         C．固体NaOH           D．ZnCO₃
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）₂]=5×10^-17，某 ZnSO₄溶液里c（Zn²⁺）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）₂沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
（4）当向含相同浓度Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe³⁺（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]＞Ksp[Cu（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）